【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為________________,圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性,對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式),其晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個(gè)距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________。
【答案】812O1∶6金屬鍵H3BO3分子間作用力g·cm-3
【解析】
(1)根據(jù)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)可知,CaF2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8,F(xiàn)-的配位數(shù)為4,Ca2+和F-個(gè)數(shù)比為1:2,銅晶體中未標(biāo)號(hào)的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3,同層的4、5、6、7、8、9,下層的10、11、12;(2) H3BO3晶體中B原子最外層三個(gè)電子形成三條共價(jià)鍵,最外層共6個(gè)電子,H原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),只有氧原子形成兩條鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。H3BO3晶體是分子晶體,相互之間通過(guò)氫鍵相連,每個(gè)B原子形成三條B—O極性鍵,每個(gè)O原子形成一條O—H極性價(jià)鍵;(3)金屬鍵理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成整塊晶體的電子氣,被所有原子所共用,從而把所有的原子聯(lián)系在一起;(4)H3BO3晶體是分子晶體,熔點(diǎn)最低,熔化時(shí)克服了分子間作用力;(5)一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的離子數(shù):陽(yáng)離子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,而陰離子為8個(gè),1個(gè)晶胞實(shí)際擁有4個(gè)“CaF2”。
(1)CaF2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8,F(xiàn)-的配位數(shù)為4,Ca2+和F-個(gè)數(shù)比為1∶2,銅晶體中未標(biāo)號(hào)的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3,同層的4、5、6、7、8、9,下層的10、11、12,共12個(gè)。 (2)圖Ⅱ中B原子最外層三個(gè)電子形成三條共價(jià)鍵,所以最外層共6個(gè)電子,H原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),只有氧原子形成兩條鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定。H3BO3晶體是分子晶體,相互之間通過(guò)氫鍵相連,每個(gè)B原子形成三條B—O極性鍵,每個(gè)O原子形成一條O—H極性價(jià)鍵,共6條極性鍵,B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為1∶6。 (3)金屬鍵理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成整塊晶體的電子氣,被所有原子所共用,從而把所有的原子聯(lián)系在一起,可以用來(lái)解釋金屬鍵的本質(zhì),金屬的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性。(4)H3BO3晶體是分子晶體,熔點(diǎn)最低,熔化時(shí)克服了分子間作用力。(5)一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的離子數(shù):陽(yáng)離子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,而陰離子為8個(gè),1個(gè)晶胞實(shí)際擁有4個(gè)“CaF2”,則CaF2晶體的密度為4×78 g·mol-1÷[(a×10-8cm)3×6.02×1023mol-1]≈g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反應(yīng)(已知NO3-被還原為NO),最終溶液體積為1L。下列說(shuō)法正確的是
A. 所得溶液中c(NO3-)=2.75 mol·L-1
B. 所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2
C. 反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C__________、H_________。
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:___________________。
寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:___________________。
寫出反應(yīng)⑥的離子方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 8 g 液態(tài)甲醇(化學(xué)式為 CH4O)在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出 181.6 kJ 的熱量。請(qǐng)寫出表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______。
(2)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)常用肼(N2H4)作為燃料,用二氧化氮作為氧化劑,這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?/span> 已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH= a kJ/mol;②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= b kJ/mol。寫出肼氣體與二氧化氮?dú)怏w反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。
II.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在其它操作正確的前提下,如果大燒杯不蓋硬紙板,求得的中和熱 ΔH 將_______(填“偏大”、“偏小” 或“無(wú)影響”)。
(2)取 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.5 | 26.7 | 26.6 | 30.1 | |
2 | 26.0 | 26.4 | 26.2 | 30.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.5 |
①表中的溫度差的平均值為_____℃。
②近似認(rèn)為 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱 ΔH=_____kJ/mol (保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL0.50 mol/L 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng),若其它實(shí)驗(yàn)操作均正確,則與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”,下同),所求得的中和熱_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( 。
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素及其化合物的應(yīng)用廣泛,回答下列問(wèn)題:
(1)碘鹽中含有KIO3,KIO3中碘元素的化合價(jià)是____________。
(2)84消毒液的有效成分是____________(填“NaCl”或“NaClO”)。
(3)高溫下Fe2O3與CO反應(yīng)是工業(yè)上煉鐵的原理,該原理的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________,反應(yīng)中Fe2O3做________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣,該反應(yīng)的離子方程式為____________,SO2屬于____________(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”),SO2能使品紅溶液褪色,說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 向溶液中滴加氨水至過(guò)量:
B. 向懸濁液中滴加溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C. 向溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量氣體:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F的化學(xué)名稱是________,⑤的反應(yīng)類型是________。
(2)E中含有的官能團(tuán)是________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。
(4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填“能”或“否”)理由是________。
(5)與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(6)參照有機(jī)物W的上述合成路線,以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A(g)+C(g)===D(g);ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)===E(g);ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應(yīng),放熱為Q3kJ,則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為( )
A. B. C. D.
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