【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　　）

A.2F2+2H2O═4HF+O2

B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

【答案】C

【解析】

由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，單質與化合物反應生成單質與化合物的反應為置換反應，以此來解答。

A、屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A不符合題意；

B、屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；

C、屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應，故C符合題意；

D、屬于分解反應，且元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學科學需要借助化學專用術語來描述，下列有關化學用語的使用正確的是( )

A. NH4Cl的電子式：B. S2–的結構示意圖：

C. CO2的結構式：O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，請分析實驗并回答下列問題：

（1）若起始時甲、乙、丙3套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是________。

（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越________(填“高”或“低”)，鋼鐵越易腐蝕。

（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為_________________________________。

Ⅱ.利用化學反應：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，請你選擇合適的電極材料和電解質溶液，設計一個原電池。可供選擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒�？晒┻x擇的電解質溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）選擇________作正極材料，________作負極材料；選擇________作電解質溶液。

（2）寫出有關的電極反應式：正極：__________________；負極：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，下列說法正確的是( )

A. 的結構簡式為

B. 反應④的反應試劑和反應條件是濃加熱

C. ①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去

D. 環(huán)戊二烯與以1∶1的物質的量之比加成可生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：

圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）。

請回答下列問題：

（1）若A是黃綠色的氣體，D是鐵單質。則B是____________（填化學式），反應③的離子方程式為__________________。

（2）若A是一種有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性；B和C是常見的氧化物且C是紅棕色氣體。則反應①的化學方程式為____________，A的用途有____________（任寫一種）。

（3）若A、C、D都是氣體，B是一種（淡）黃色的固體單質，C是形成酸雨的主要物質。在標準狀況下，反應③中消耗6.72L的A，則轉移的電子數(shù)為____________。

（4）若A是鈉鹽，B俗稱小蘇打，則反應②的離子方程式為____________；配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，需要用托盤天平稱量Na2CO310H2O晶體的質量為____________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）正極材料為___________。

（2）寫出另一電極的電極反應式__________。

（3）在電池使用的過程中，電解質溶液中KOH的物質的量怎樣變化？________（增大、減小、不變）。

（4）當電池工作時通過電路對外提供了1mol電子，計算消耗的負極的質量_______。

（5）利用下列反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+設計一個原電池，請選擇適當?shù)牟牧虾驮噭?/span>

①電解質溶液為_____________。

②負極反應式：____________________。

③溶液中Fe3+向__________極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反應過程中，當其他條件不變時，D的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是：

A. 達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動

B. 達到平衡后，若使用催化劑，D的物質的量分數(shù)不變

C. 化學方程式中一定有m＜p＋q

D. 平衡后增大B的量，有利于平衡向正反應方向移動

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