【題目】按要求回答下列問題：
（1）設NA為阿伏加德羅常數(shù)，一個Cl2分子的質(zhì)量為g；水煤氣（CO和H2的混合物）中含氫氣的體積分數(shù)約為75%、CO的體積分數(shù)約為25%，則該水煤氣的平均摩爾質(zhì)量約為 ．
（2）質(zhì)量分數(shù)為29.8%的KCl溶液，其密度為1.15g/cm3 ， 則500mL該溶液中KCl的物質(zhì)的量為 ．

【答案】
（1）；8.5g/mol
（2）2.3mol
【解析】解：（1）1mol氯氣的質(zhì)量為71g，1mol氯氣含有NA個分子，則氯氣分子質(zhì)量為 ，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故氫氣與CO的物質(zhì)的量之比為75%：25%=3：1，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量= 可知，平均摩爾質(zhì)量為 =8.5g/mol，所以答案是： ；8.5g/mol；（2）根據(jù)c= 可知，KCl飽和溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L=4.6mol/L，所以500mL該溶液中KCl的物質(zhì)的量為0.5L×4.6mol/L=2.3mol，所以答案是：2.3mol．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素最高價氧化物對應的水合物是最強的酸，下列說法不正確的是

A. 該元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族 B. 該元素氫化物的水溶液顯堿性

C. 該元素的單質(zhì)是一種常見的氧化劑 D. 該元素的單質(zhì)可用于制造漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、核酸共有的元素是

A. C、H、O、N、P B. C、H、O、N

C. C、H、O D. O、H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實驗小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵并進行鐵含量的測定。實驗過程中的主要操作步驟如下：

已知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。

② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋

請回答下列問題：

（1）用萃取劑X萃取的步驟中，以下關于萃取分液操作的敘述中，正確的是____________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中

B．為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實驗時分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖

D．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

E．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

F．分液時，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關閉旋塞后再從上口倒出上層液體

（2）下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是_______________。

A．高純水 B．鹽酸 C．稀硫酸 D．酒精

（3）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖所示，則上述實驗過程中選用的堿溶液為_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反應的化學方程式為_________________。

（4）操作A為______________________。

（5）現(xiàn)準確稱取4.000g , 樣品，經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液進行滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。

① 用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為_____。

② 產(chǎn)品中鐵的含量為_______（假設雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

B. 密閉客器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10-8NA個OH-

D. 標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）
A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA
B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA
D.1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離

A. 苯和水 B. 溴苯和苯

C. 食鹽水和泥沙 D. 硝酸鉀和硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。

（1） W單質(zhì)的電子式是___________。

（2） 請用化學用語解釋W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因:_________。

（3） Ga元素與Y在同一主族，Ga在元素周期表中的位置是_________。

（4） X的最高價氧化物的水化物與Y的氧化物發(fā)生反應的離子方程式是_________。

（5） WZ3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)。寫出該水解反應的化學方程式_________。

（6） 已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q的元素符號是______，理 由 是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于微量元素的敘述，錯誤的是(　　)

A. 所有的占生物體總重量萬分之一以下的元素都是微量元素

B. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素

C. 細胞中所有微量元素的總和少于3%

D. 微量元素是生物生活所必需的，是含量很少的元素

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