【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

B. 密閉客器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10-8NA個(gè)OH-

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

【答案】A

【解析】A. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，3Fe～8e-，高溫下，16.8g即0.3molFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子，故A正確；B. NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量分別是46g/mol和92g/mol，所以46gNO2和N2O4的混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，所含分子個(gè)數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C. 常溫常壓下，水中c(OH－)=1×10-7mol/L，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10-,6NA個(gè)OH-，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的氧原子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 亮菌甲素（結(jié)構(gòu)如圖）為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其分子式為C12H12O5

B. 在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH

C. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

D. 分子式為C4H8O2的酯有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.石油分餾所得的餾分仍是混合物B.天然氣的主要成分是甲烷

C.煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法將它們分離出來(lái)D.原油經(jīng)催化裂化可得汽油、柴油等輕質(zhì)油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若除酶外所有試劑均已預(yù)保溫，則在測(cè)定酶活力的試驗(yàn)中，下列操作順序合理的是

A．加入酶→加入底物→加入緩沖液→保溫并計(jì)時(shí)→一段時(shí)間后檢測(cè)產(chǎn)物的量

B．加入底物→加入酶→計(jì)時(shí)→加入緩沖液→保溫→一段時(shí)間后檢測(cè)產(chǎn)物的量

C．加入緩沖液→加入底物→加入酶→保溫并計(jì)時(shí)→一段時(shí)間后檢測(cè)產(chǎn)物的量

D．加入底物→計(jì)時(shí)→加入酶→加入緩沖液→保溫并計(jì)時(shí)→一段時(shí)間后檢測(cè)產(chǎn)物的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計(jì)了如下微型實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

(1)儀器A的名稱(chēng)是_________________。

(2)裝置C中NaOH的作用是_________________。

(3)下列說(shuō)法正確的是_________________。

A．裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO2具有漂白性

B．裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO2是一種酸性氧化物

C．反應(yīng)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置

D．在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，一個(gè)Cl2分子的質(zhì)量為g；水煤氣（CO和H2的混合物）中含氫氣的體積分?jǐn)?shù)約為75%、CO的體積分?jǐn)?shù)約為25%，則該水煤氣的平均摩爾質(zhì)量約為 ．
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.8%的KCl溶液，其密度為1.15g/cm3 ， 則500mL該溶液中KCl的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2一二氯乙烯有如圖兩種結(jié)構(gòu)

試回答下列問(wèn)題：

（1）A、B分子中所含化學(xué)鍵類(lèi)型__________(填“相同”或“不同”，下同)，分子極性___________；

（2）A、B兩種分子在CCl4中溶解度較大的是_________________；

（3）將A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物質(zhì)C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，C物質(zhì)_________(填“有”或“無(wú)”)手性異構(gòu)體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲型H1N1流感患者體內(nèi)，糖類(lèi)不含有，脂質(zhì)不一定有，蛋白質(zhì)也不一定有，而核酸一定有的元素是（ ）

A. N B. P C. S D. P、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2014年10月初，霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________________________________。

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________________（填代號(hào)）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：______________________。

（3）在一定條件下，也可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________。

（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2O（g）反應(yīng)最多可生成_______mol H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（5）上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類(lèi)物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是______________________。

a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸

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