離子方程式H++OH-═H2O所表示的反應(yīng)是（　�。�
分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用離子方程式H++OH-═H2O表示，以此來解答．
解答：解：A．弱酸與弱堿在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故A不選；
B．硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，則不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故B不選；
C．硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，則不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故C不選；
D．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用離子方程式H++OH-═H2O表示，故D選；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查酸堿中和反應(yīng)，明確酸堿的強(qiáng)弱及鹽的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意利用離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?湘潭一模）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
、
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
．
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為
224
224
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是
樹狀分類法
樹狀分類法
．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個化學(xué)式即可）
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①HCl
②
H2SO4
H2SO4
 ③
NaOH
NaOH

④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3
⑥
K2SO4
K2SO4
 ⑦CO2
⑧Na2O		 ⑨NH3
 ⑩H2O
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

（4）寫出①與③反應(yīng)的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O

（5）寫出②與⑤反應(yīng)的離子方程式
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O

（6）寫出①與Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式（用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）
；氧化劑是
HCl
HCl
還原劑是
Zn
Zn
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（　�。�

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