14．下列金屬可用來與稀硫酸反應制備H2的是（　�。�
A．MgB．AgC．CuD．Fe

分析 在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能和酸反應生成氫氣，據(jù)此分析解答．

解答 解：在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能和酸反應生成氫氣，Mg、Fe位于H元素之前，所以能和稀硫酸反應生成氫氣，Ag和Cu位于氫之后，所以不能和稀硫酸反應，故選AD．

點評 本題以Mg、Fe等金屬為載體考查金屬活動性順序，熟悉金屬活動性順序表是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在55℃時，下列說法正確的是（　�。�
A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進了水的電離，c（H+）增大，Kw不變
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH-）=1×10-6mol/L
C．飽和氯水中：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）
D．0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在反應A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反應，生成8gC；若2.5gA和足量的B反應，可生成D的質量是3.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．當反應物的總能量高于生成物時，該反應為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為吸熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，下列物理量保持不變的是（　�。�
A．NaCl溶液的體積B．NaCl的質量分數(shù)
C．NaCl的物質的量D．NaCl的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：A$→_{一定條件}^{+X}$ B$→_{一定條件}^{+X}$ C，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，則X為O2
B．若X是生活中常見的過渡金屬，A是黃綠色氣體，則B→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．若C是一種酸式鹽，則X一定是CO2
D．A既可以為金屬單質，也可以為非金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于硅的說法中，不正確的是（　　）
A．硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體
B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應
D．二氧化硅常被用來制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產粗銅的反應原理如下：

（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性．請分別寫出反應①、②的化學方程式2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是氧．
（3）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列  關于該裝置的說法正確的是（　　）
A．外電路電流方向為：X→外電路→Y
B．若兩極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒
C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
D．若兩極都是金屬，則它們的活動順序為X＞Y

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