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5．在反應A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反應，生成8gC；若2.5gA和足量的B反應，可生成D的質量是3.5g．

分析 根據質量守恒定律可以計算生成D的質量，在化學反應中，參加反應的A的質量和生成的D的質量對應成比例，據此回答計算．

解答 解：在反應A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反應，生成8gC，根據質量守恒定律可以計算生成D的質量是5g+10g-8g=7g，若2.5gA和足量的B反應，設可生成D的質量是x，則$\frac{5g}{7g}=\frac{2.5g}{x}$，解得x=3.5g，故答案為：3.5g．

點評 本題考查學生運用質量守恒定律進行數據計算的能力，注意數據之間的關系是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4，現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉末，為了檢驗其是否變質，正確的方法是（　　）
A．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則說明已變質
B．取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則說明已變質
C．取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則說明已變質
D．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據中學所學相關知識，下列推斷正確的一項是（　�。�
A．ⅣA族元素形成的氫化物的沸點從上到下依次遞增，則ⅤA族元素所形成的氫化物的沸點從上到下也是依次遞增
B．氯氣可置換出KBr溶液中的溴，則氟氣也可置換出KBr溶液中的溴
C．某濃度的NaClO溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-14+d mol•L-1
D．某溫度下，MgCO3的Ksp=6.8×10-6，則該溫度下所有含固體MgCO3的溶液，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.8×10-6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素X原子最外層上有3個電子，元素Y最外層上有6個電子，由X、Y兩種元素形成的化合物的化學式可能為（　�。�
A．XYB．X2Y3C．XY2D．X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．西班牙的瑞奧汀河是一條酸河，河水中含有硫酸和硫酸亞鐵．經調查發(fā)現(xiàn)，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式為（　�。�
A．FeSB．Fe2S3C．FeS2D．FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用分子或原子的觀點解釋水電解生成氫氣和氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示的是丙基的是（　�。�
A．CH3 CH2CH3B．CH3 CH2CH2-C．-CH2CH2CH2-D．（CH3 ）2CH-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列金屬可用來與稀硫酸反應制備H2的是（　�。�
A．MgB．AgC．CuD．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：Z＞T＞XB．R與Q的電子數相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．R、T、Q的最高正價相同

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