Question

【題目】里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·H2O），過程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出過程①中FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式：___________________。

（2）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是_________。

A．品紅溶液 B．紫色石蕊試液 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．溴水

（3）過程③中，需要加入的物質(zhì)是_______________（化學式）。

（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_____________。

（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃,目的是:__________________________。

（6）檢驗X溶液中的金屬陽離子，通常使用的試劑和現(xiàn)象是_________________。

Answer 1

【答案】（1） 4FeS+6H2SO4+3O2=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S

（2）ACD （3）Fe

（4）蒸發(fā)皿 玻璃棒

（5）升高溫度，促進鐵離子水解

（6）硫氰化鉀或KSCN溶液 溶液呈紅色

【解析】

試題分析：（1）反應①的反應物為FeS、O2和H2SO4，生成物有S，根據(jù)質(zhì)量守恒還應有Fe2(SO4)3和H2O，

反應的化學方程式為4FeS+6H2SO4+3O2=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S。

（2）過程②產(chǎn)生的氣體為SO2，具有還原性和漂白性，因具有漂白性而使品紅褪色，因具有還原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、溴水褪色，答案選ACD；

（3）溶液X中含有Fe3+，要制備綠礬，應加入Fe使之還原為Fe2+，加入鐵可生成Fe2+，并且不引入新的雜質(zhì)，所以加入的物質(zhì)是Fe（或鐵）。

（4）蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角、還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒。

（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃的目的是升高溫度，促進鐵離子水解。

（6）溶液X中含有Fe3+，檢驗鐵離子的試劑常用硫氰化鉀或KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液呈紅色。