【題目】里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·H2O),過程如下:
請回答下列問題:
(1)寫出過程①中FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式:___________________。
(2)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是_________。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.溴水
(3)過程③中,需要加入的物質是_______________(化學式)。
(4)過程④中,蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要的儀器有_____________。
(5)過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80℃,目的是:__________________________。
(6)檢驗X溶液中的金屬陽離子,通常使用的試劑和現(xiàn)象是_________________。
【答案】(1) 4FeS+6H2SO4+3O2=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S
(2)ACD (3)Fe
(4)蒸發(fā)皿 玻璃棒
(5)升高溫度,促進鐵離子水解
(6)硫氰化鉀或KSCN溶液 溶液呈紅色
【解析】
試題分析:(1)反應①的反應物為FeS、O2和H2SO4,生成物有S,根據(jù)質量守恒還應有Fe2(SO4)3和H2O,
反應的化學方程式為4FeS+6H2SO4+3O2=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S。
(2)過程②產(chǎn)生的氣體為SO2,具有還原性和漂白性,因具有漂白性而使品紅褪色,因具有還原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、溴水褪色,答案選ACD;
(3)溶液X中含有Fe3+,要制備綠礬,應加入Fe使之還原為Fe2+,加入鐵可生成Fe2+,并且不引入新的雜質,所以加入的物質是Fe(或鐵)。
(4)蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角、還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒。
(5)過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80℃的目的是升高溫度,促進鐵離子水解。
(6)溶液X中含有Fe3+,檢驗鐵離子的試劑常用硫氰化鉀或KSCN溶液,現(xiàn)象是溶液呈紅色。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉。
完成下列填空:
(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為 .裝置③的作用是 ;
(2)從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品.(選擇合適的操作編號填空)
A.冷卻到室溫后,過濾
B.趁熱過濾
C.常溫洗滌
D.冰水洗滌
E.38~60℃的溫水洗滌
(3)準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣).將所得混合液配成250mL待測溶液.配制待測液需用到的定量玻璃儀器是 ;
(4)取25.00mL待測液,用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示劑,達到滴定終點時的現(xiàn)象為 ___________________________。重復滴定2~3次,測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL。該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為 。
(5)Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl﹣.如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 > > 。(填化學式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是實驗室制備氣體的有關內容:
編號 | 實驗內容 | 實驗原理 | 發(fā)生裝置 |
① | 制氧氣 | H2O2→O2 | |
② | 制氨氣 | NH4Cl→NH3 | |
③ | 制氯氣 | HCl→Cl2 |
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是______________(填氣體的化學式,下同);從反應中有無電子轉移的角度看,明顯不同于其他氣體的是___________,寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
(2)根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號填入上表的空格中。
(3) 若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為____________________。
(4) 制備Cl2需用8 mol/L的鹽酸100mL,現(xiàn)用12 mol/L的鹽酸來配制。
①需要12 mol/L的鹽酸的體積為 mL(精確到0.1 mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是 (填寫標號)。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.醫(yī)用酒精是指質量分數(shù)為75%的乙醇溶液
B.用過濾的方法可以分離乙醇和乙酸乙酯
C.油脂、淀粉、纖維素、蛋白質都是高分子化合物
D.石油的裂解是使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 在一定條件下,乙烯能與H2發(fā)生加成反應,苯不能與H2發(fā)生加成反應
B. C2H6O和C4H10都有2種同分異構體
C. 乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應,二者分子中官能團相同
D. 淀粉和蛋白質均可水解生成葡萄糖
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】脫羧反應形成新的C-C鍵,為有機合成提供了一條新的途徑,例如:
(1)寫出化合物I含有的且能與H2發(fā)生加成反應的含氧官能團的名稱 ,1 mol化合物I完全燃燒需要消耗 mol O2。
(2)化合物III與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________________________。
(3)化合物III分子中最多有 個原子共面。
(4)與也可以發(fā)生類似反應①的反應,有機產(chǎn)物的結構簡式為:
。
(5)化合物I有多種同分異構體,請寫出任意3種符合下列條件的同分異構體的結構簡式:
_ ___。
(要求:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應如下:
①MnO+Cu2S+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO+CuS+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質的量之比為85
c.生成2.24 L(標況下)SO2,轉移電子的物質的量是0.8 mol
d.還原性的強弱關系是:Mn2+>Cu2S
Ⅱ.在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應
氧化反應:H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應:MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
(2)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應,轉移電子的個數(shù)為________。
(3)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。
Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應:10FeS+6KMnO4+24H2SO4===3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
(4)若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為________個。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機物的說法正確的是( )
A.乙酸的分子式為CH3COOH,屬于弱電解質
B.苯分子中沒有碳碳雙鍵,因此苯不能發(fā)生加成反應
C.交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應
D.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,二者反應原理不相同
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