【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

完成下列填空:

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:

MnOCu2SHCu2SO2↑+Mn2H2O(未配平)

MnOCuSHCu2SO2↑+Mn2H2O(未配平)

(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85

c.生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d.還原性的強弱關(guān)系是:Mn2+>Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng):H2O22e===2HO2

還原反應(yīng):MnO5e8H===Mn24H2O

(2)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。

(3)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):10FeS6KMnO424H2SO4===3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O

(4)若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________個。

【答案】

(1)d

26.02×1023

32.5 

40.1NA(6.02×1022)

【解析】

試題分析:(1)a.反應(yīng)中銅元素化合價從+1價升高到+2價,硫元素化合價從-2價升高到+4價,化合價升高的元素被氧化,所以被氧化的元素有S、Cu,故a正確;

b.錳元素化合價降低,從+7價降低為+2價,Cu2S元素化合價都升高做還原劑,1molMnO4-得到5mol電子,反應(yīng)中銅元素化合價從+1價升高到+2價,硫元素化合價從-2價升高到+4價,1molCu2S失去8mol電子,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5,故b正確;

c.生成2.24LL(標(biāo)況下)SO2時,物質(zhì)的量為0.1mol;反應(yīng)的Cu2S物質(zhì)的量為0.1mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是:

Cu+~Cu2+~e-; S2-~SO2~6e-;

1 1 1 6

0.2mol 0.2mol 0.1mol 0.6mol

所以電子轉(zhuǎn)移共0.8mol,故c正確;

d.氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性的強弱關(guān)系是:Mn2+<Cu2S,故d錯誤。

故選d;

(2)由H2O2-2e→2H++O2↑可知,反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.5×2×NA=NA。

故答案為:NA;

(3)反應(yīng)2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中,2molKMnO4可氧化5molH2O2,

生成的6molO2中,有5mol為H2O2被氧化生成,有1mol為H2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,則1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol。

故答案為:2.5;

(4)反應(yīng)中固體質(zhì)量變化為:FeS→S,固體質(zhì)量變化為鐵元素的變化;反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,

參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為:=0.05mol,即被氧化的FeS的物質(zhì)的量為0.05mol,被高錳酸根離子氧化的硫元素元素的物質(zhì)的量為0.05mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為:0.05mol×2=0.1mol,電子數(shù)目為:0.1NA。

故答案為:0.1NA。

練習(xí)冊系列答案
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B.當(dāng)0<V(HCl)<10 mL時,甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OHH===H2O

C.乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3

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