如圖1-16所示，試管中放一鐵釘，溶液為氯化鈉溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象有__________。說(shuō)明鐵釘發(fā)生了______________腐蝕，其中正極的電極反應(yīng)式為______________________，溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

圖1-16

解析：鐵釘、NaCl溶液、空氣組合在一起發(fā)生了鐵的吸氧腐蝕，由于空氣中O2減少，左邊a導(dǎo)管水柱上升。

答案：U形管的a端比b端液面高，試管內(nèi)有紅褐色物質(zhì)生成  電化學(xué)

2H2O+O2+4e-4OH-  4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
（1）某同學(xué)以市售鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料制備純凈綠礬晶體．實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)為：
①取一定量的鐵屑于燒杯，加入過(guò)量稀硫酸溶解．若該操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是
膠頭滴管 100 mL容量瓶
膠頭滴管 100 mL容量瓶
．
②再向上述溶液中加入過(guò)量的鐵粉，讓其充分反應(yīng)，然后過(guò)濾，再?gòu)臑V液中通過(guò)操作a得到晶體，再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體．操作a的操作順序依次為：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
．得到的綠礬晶體再用少量冰水洗滌的目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
降低洗滌過(guò)程中FeSO4?7H2O的損失
降低洗滌過(guò)程中FeSO4?7H2O的損失
．
（2）制得的綠礬晶體由于保存不妥，容易被氧化．某同學(xué)想了解其是否被氧化．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明綠礬晶體部分被氧化．
取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說(shuō)明該樣品部分變質(zhì)
取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說(shuō)明該樣品部分變質(zhì)
（要求寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（3）圖1是某同學(xué)利用手持技術(shù)，獲得8.34g FeS04?7H20樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
①試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式：
FeSO4?4H2O
FeSO4?4H2O
．
②取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種紅棕色的物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
．
③該同學(xué)用圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證②中生成的氣態(tài)物質(zhì)．
I．按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
a→b→f→e→d
a→b→f→e→d

II．試劑X的名稱是
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
（填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2
11.2
L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1所示的裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣．試寫出一個(gè)用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
．
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
m
80
m
80
+
n
233
×100%
m
80
m
80
+
n
233
×100%
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是
Ⅲ
Ⅲ
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=
2c（SO32-）+c（HSO3-）
2c（SO32-）+c（HSO3-）
（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 如圖4-3所示，若電解5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：

圖4-3

    (1)電源電極X名稱：____________。

    (2)pH變化：A________，B__________，C__________。

    (3)通電5 min時(shí)，B中共收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200 mL(設(shè)電解前、后無(wú)體積變化)，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

    (4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH是__________。(設(shè)前、后體積無(wú)變化)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在pH為4—5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)流程如下：

                     圖4-16

試回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①所加入的A的化學(xué)式為________________，加入A的作用是___________________,

(2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示，則A應(yīng)接直流電源的__________極。

(3)電解開始后一段時(shí)間，在U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________，其電解總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4)下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是__________(填字母，下同)，屬不必要的是________________。

A.稱量電解前電極的質(zhì)量

B.電解后電極在烘干、稱量前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

D.電極在烘干稱量的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱量進(jìn)行兩次

E.在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法

(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在pH為4—5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)流程如下：

圖4-16

試回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①所加入的A的化學(xué)式為________________，加入A的作用是___________________,

(2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示，則A應(yīng)接直流電源的__________極。

(3)電解開始后一段時(shí)間，在U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________，其電解總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4)下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是__________(填字母，下同)，屬不必要的是________________。

A.稱量電解前電極的質(zhì)量

B.電解后電極在烘干、稱量前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

D.電極在烘干稱量的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱量進(jìn)行兩次

E.在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法

(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案