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7．某無色溶液中可能存在的離子有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-、SO32-、SO42-．現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：

下列說法不正確的是（　�。�
A．氣體2一定是SO2B．白色沉淀2一定是BaSO4
C．白色沉淀1的成分只有2種可能D．溶液中只有HCO3-無法確定

分析 由實驗流程可知，無色溶液與Ba（OH）2反應生成的白色沉淀1轉化為沉淀2，且生成能使品紅褪色的氣體，可知沉淀1含BaSO4、BaSO3，沉淀2為BaSO4，氣體2為SO2，與堿反應生成的氣體1為NH3，可知原溶液中一定含NH4+、SO32-、SO42-，則不含HCO3-；
與過量Ba（OH）2反應后分離出的溶液的焰色反應為黃色，可知原溶液中含Na+，過量的堿與硝酸銀可反應生成白色沉淀，則不能確定是否含Cl-，以此來解答．

解答 解：A．由上述分析可知，氣體2一定是SO2，能使品紅褪色，故A正確；
B．白色沉淀1與酸反應后得到沉淀2，則白色沉淀2一定是BaSO4，故B正確；
C．白色沉淀1的成分只有2種可能，為BaSO4、BaSO3或BaSO3，為BaSO3時酸為濃硫酸，故C正確；
D．氣體2為二氧化硫，可知溶液中不含HCO3-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應、物質的性質、相互轉化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料．工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產成本且產品質量優(yōu)．工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）有同學認為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯合．寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）制備鐵黃的離子方程式為4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+．實驗測得反應溶液的pH、溫度對鐵黃產率的影響如圖所示．反應溫度宜選擇40℃；pH大于4.5時鐵黃產率逐漸降低的主要原因可能是酸性減弱，Fe（OH）3增多．
（3）用高鐵酸鉀作水處理劑除了可以對水體進行殺菌消毒之外，其還原產物氫氧化鐵膠體還能吸附水中懸浮雜質，請寫出用高鐵酸鉀除去水體中CN-的離子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
（4）已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關，當溶液pH=2時，廢水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
（5）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%．利用1L 2mol•L-1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀330g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．298K時，一氯化碘（IC1）是一種紅棕色液體，沸點371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能與KI反應生成I2．KI在298K時的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．單質碘在318K開始升華．
（1）利用干燥純凈的氯氣與單質碘反應可制備一氯化碘，該反應為放熱反應．相關實驗裝置及試劑如圖：

①各裝置接口的順序依次是：a→deghbc→f．A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
②實驗過程中B裝置需冷水浴，其目的是防止因反應放熱使I2升華和ICl揮發(fā)．
③將B裝置中得到的液態(tài)產物提純獲得較純凈的ICl，宜采取的方法是蒸餾．
（2）將單質碘和鹽酸混合，控制溫度約323K，邊攪拌邊滴加氯酸鈉溶液，也可制得一氯化碘．該反應的化學方程式為3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;323K\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
（3）設計實驗證明：IC1的氧化性比I2強．向足量KI飽和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振蕩，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液變藍，則證明ICl的氧化性強于I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：C＞D＞B＞A
B．C與B形成的兩種化合物均屬于離子化合物，且化學鍵類型完全相同
C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞A
D．A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示．

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是D、E（填選項編號）．
A．鐵　   B．鋁　  C．銀　   D．玻璃　   E．聚丙烯塑料
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2=2NO2 （填化學方程式）
（3）為了證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置．反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應停止的操作方法及原因是關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產生的氣體將U形管右端內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置（見圖Ⅲ），合理的是C、D（填選項代號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某有機物A的化學式為CxHyOz．已知A的摩爾質量為74g/mol，又知0.2mol該有機物充分燃燒生成標況下的CO2 13.44L．生成水10.8g．
（1）該有機物的分子式為：C3H6O2；
（2}若A能與碳酸鈉溶液反應有氣體放出，且A也能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為CH3CH2COOH；名稱為丙酸；
（3）若A是易揮發(fā)的、且有香味的液體，能水解．則A的結構簡式為名稱為HCOOCH2CH3，CH3COOCH3，名稱為甲酸乙酯，乙酸甲酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，現分別取100mL的兩份溶液進行如下實驗．
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.01mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產生．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．由①可知原溶液存在離子為NH4+，其濃度為0.01mol/L
B．原溶液一定存在Cl-
C．原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+
D．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=1：1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學式為C8H10O的化合物A具有如下性質：
①A和Na 能慢慢產生氣泡
②A和RCOOH在濃硫酸和加熱條件下能生成有香味的產物
③A能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸
④經催化氧化得到     （R、R′為烴基）結構的分子
⑤脫水反應的產物，經聚合反應可制得一種塑料品（它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一）
試回答：
（1）根據上述信息，對該化合物的結構可做出的判斷是BC；（填編號）
A．苯環(huán)上直接連有羥基　　　B．苯環(huán)側鏈末端有甲基
C．肯定有醇羥基  D．肯定是芳香烴
（2）化合物A的結構簡式；
（3）A和金屬鈉反應的化學方程式；
（4）A發(fā)生④的化學方程式．
（5）A發(fā)生⑤脫水反應的化學方程式．脫水后的產物，發(fā)生聚合反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.600.531.100.991.110.751.43
最高或最低化合價+2+1+5+7+2+5+3
-2-3-1-3
（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符號）
（2）元素①在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞NH3＞PH3（填化學式）
（4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤  ②⑤  ③⑦
（5）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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