Question

17．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	1.11	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符號）
（2）元素①在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H₂O＞NH₃＞PH₃（填化學式）
（4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤  ②⑤  ③⑦
（5）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，⑥鈹?shù)脑�子半徑�?.11×10^-10m，①的原子半徑小于鈹且其最低負價是-2，元素的最低負價=其最外層電子數(shù)-8，所以①位于第VIA族，為O元素，③的原子半徑小于鈹且其最高正價為+1，故為氫，⑦的原子半徑小于鈹且其最低負價是-3，元素的最低負價=其最外層電子數(shù)-8，所以⑦位于第VA族，是氮元素，這幾種元素都是短周期元素，其余為第三周期元素，結合其主要化合價知，④是P元素、⑤是Cl元素、⑧是Al元素，結合元素周期律、原子結構來分析解答．

解答 解：（1）上述元素中與元素⑧是鋁，處于同三周期的有 Mg、P、Cl，
故答案為：Mg、P、Cl；
（2）元素①是氧在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H₂O＞NH₃＞PH₃，
故答案為：H₂O＞NH₃＞PH₃；
（4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤形成的常見化合物是HCl，氯化氫為共價化合物，其電子式為為；
②⑤形成的常見化合物是MgCl₂，氯化鎂為離子化合物，其電子式為；
③⑦形成的常見化合物NH₃，氨氣為共價化合物，其電子式為，
故答案為：；；；
（5）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物分別是高氯酸和氫氧化鋁，它們之間反應的離子方程式：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．