Question

17．在一10L的密閉容器中充入SO₂和O₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），測得4min內(nèi)O₂的物質(zhì)的量由開始的18mol降到14mol，再過tminO₂的物質(zhì)的量變?yōu)?0mol．求：
（1）4min求SO₃的濃度；
（2）4min內(nèi)用SO₂表示的反應(yīng)速率；
（3）t＞（填“＜”“＞”或“=”）4min，理由是隨反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡的時(shí)間長．

Answer 1

分析 測得4min內(nèi)O₂的物質(zhì)的量由開始的18mol降到14mol，反應(yīng)的氧氣為18mol-14mol=4mol，
（1）物質(zhì)濃度c=$\frac{n}{V}$；
（2）反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得到；
（3）再過tminO₂的物質(zhì)的量變?yōu)?0mol，盡管減少的物質(zhì)的量相同，但隨反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小．

解答 解：在一10L的密閉容器中充入SO₂和O₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），測得4min內(nèi)O₂的物質(zhì)的量由開始的18mol降到14mol，反應(yīng)的氧氣為18mol-14mol=4mol，
        2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
變化量   8        4        8
（1）4min求SO₃的濃度=$\frac{8mol}{10L}$=0.8mol/L，答：4min求SO₃的濃度為0.8mol/L；
（2）4min內(nèi)用SO₂表示的反應(yīng)速率=$\frac{\frac{8mol}{10L}}{4min}$=0.2mol/（L•min），答：4min內(nèi)用SO₂表示的反應(yīng)速率0.2mol/（L•min）；
（3）測得4min內(nèi)O₂的物質(zhì)的量由開始的18mol降到14mol，再過tminO₂的物質(zhì)的量變?yōu)?0mol，反應(yīng)過程中消耗氧氣物質(zhì)的量都是4mol，但隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所需時(shí)間長，
故答案為：＞；隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所需時(shí)間長．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)濃度、速率的計(jì)算分析應(yīng)用，主要是一些反應(yīng)速率因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．