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設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數為2NA
B、22.4L H2中含有氫原子的個數為2NA
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移4NA個電子
D、1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個HCl分子
考點：阿伏加德羅常數
專題：
分析：A．一氧化碳與氮氣分子量相同都是28，都是雙原子分子；
B．沒指明氣體狀況，Vm值不確定；
C．反應中只有氧元素的化合價升高由-1升高到0價，只有氯元素的化合價降低由0價降低到-1價，氧氣由氧元素組成，32g為氧原子質量，根據n=
m
M
計算氧原子的物質的量，再根據N=nNA計算轉移電子數目；
D．氯化氫為強電解質，在水中完全電離．
解答： 解：A．氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，且都是雙原子分子，所以28g二者的混合物的物質的量為1mol，含有原子個數2NA，故A正確；
B．沒指明氣體狀況，Vm不確定，無法計算，故B錯誤；
C．生成32g氧氣，則轉移電子數為
32g
16g/mol
×1×NAmol-1=2NA，故C錯誤；
D．氯化氫為強電解質，在水中完全電離，鹽酸中不存在分子，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有的油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物--金剛烷，它的分子立體結構如圖所示：
（1）由圖可知其分子式為：
 
，一氯代物有
 
種．
（2）它是由
 
 個六元環(huán)構成的六體的籠狀結構，其中有
 
個碳原子為三個環(huán)共有．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識
B、塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風尚，是因為塑料袋填埋占用土地，且難以降解
C、煉鐵高爐中的主要反應是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵
D、木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg[
c(H+)
c(OH-)
]．下列表述正確的是（　�。�
A、在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B、在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0
C、在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0
D、在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數依次遞增且均小于18；A原子核內僅有1個質子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍；E元素的最外層電子數是其電子層數的三分之一．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：A
 
、C．
 
 
（2）A、C、D形成的化合物X與A、D、E形成的化合物Y能發(fā)生化學反應，問X、Y各屬于哪類物質？寫出它們相互反應的化學方程式．X
 
； Y
 
；
 

（3）寫出由A、B、D、E四種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O
B、碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應，前后均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3
B、HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3
C、H2SO4+Ba（OH）2，H2SO4+KOH
D、BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、CuSO4?5H2O是一種化合物
B、分散系一定是混合物
C、堿性氧化物不一定是金屬氧化物
D、氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質、既不是電解質也不是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究乙炔與溴水的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石（有雜質）與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應．請你回答下列問題：
（1）乙炔的電子式為
 
，電石和水反應的化學方程式為
 

（2）甲同學設計的實驗
 
（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴水發(fā)生加成反應，其理由是
 
（填字母）．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應         b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔             d．使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是
 
，為了除去雜質并驗證乙炔的性質，乙同學設計如下的實驗方案：

裝置②中可選用的試劑是
 
 （填字母）
A．NaOH溶液       B．溴水       C．CuSO4溶液      D．FeCl3溶液
制乙炔時，用飽和食鹽水代替水的原因是
 
．
（4）若該反應是取代，丙同學提出可將乙炔先通入溴的CCl4溶液，再通過盛有苯的試管，最后再通入酸化的AgNO3溶液進行檢驗，則苯的作用是
 
；裝置④中的加成反應可能得到兩種產物，用
 
（填操作名稱） 方法可將它們分離出來．

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