下列各組反應,前后均可用同一離子方程式表示的是( 。
A、HCl+Na2CO3,HCl+NaHCO3
B、HCl+Na2CO3,HNO3+K2CO3
C、H2SO4+Ba(OH)2,H2SO4+KOH
D、BaCl2+Na2SO4,BaCO3+HCl
考點:離子方程式的書寫
專題:
分析:A.碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子,不能拆;
B.鹽酸與碳酸鈉反應、硝酸與碳酸鉀反應實質(zhì)都是碳酸根離子與氫離子的反應;
C.前者出來氫離子與氫氧根離子反應外,鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀;
D.前者反應實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應,后者反應實質(zhì)是碳酸鋇與氫離子反應.
解答: 解:A.碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同,則不能用同一離子方程式表示,故A錯誤;
B.二者反應實質(zhì)相同,都是碳酸根離子與氫離子的反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,故B正確;
C.前者出來氫離子與氫氧根離子反應外,鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀,不能用同一個離子方程式表示,故C錯誤;
D.碳酸鋇在離子反應中應保留化學式,且產(chǎn)物中水、氣體應保留化學式,BaCl2+Na2SO4反應生成硫酸鋇和氯化鈉,而BaCO3+H2SO4反應生成硫酸鋇、水、二氧化碳,不能用同一離子方程式表示,故D錯誤;
故選:B.
點評:本題考查離子反應方程式的書寫,明確發(fā)生的化學反應及離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵,注意離子方程式遵循質(zhì)量守恒定律、原子個數(shù)守恒定律,注意化學式的拆分,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

設C+CO2═2CO(正反應吸熱),該反應速率v1;N2+3H2?2NH3(正反應放熱),該反應速率v2.若升溫,v1和v2的變化是( 。
A、同時增大
B、同時減少
C、v1增大,v2減少
D、v1減少,v2增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、石墨比金剛石穩(wěn)定,故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應可以自發(fā)進行
B、吸熱反應能自發(fā)進行的原因是從外界獲得了能量
C、Si02常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應,說明其具有兩性
D、反應A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進行,則其必為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( 。
A、28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
B、22.4L H2中含有氫原子的個數(shù)為2NA
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移4NA個電子
D、1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個HCl分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列方程式正確的是( 。
A、NaHSO3=Na++H++SO32-
B、BaSO4?Ba2++SO42-
C、S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、HCl+H2O=H3O++Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、碳酸鋇與足量鹽酸反應:2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2
B、氯氣通入蒸餾水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D、過量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( 。
 已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO2↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C用惰性電極電解NaCl溶液
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
用惰性電極電解MgBr2溶液
2Br-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Br2
D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性
H++OH-=H2O
稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應至中性
H++OH-=H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為( 。
A、95mL;201.4g
B、500mL;100.7g
C、1000mL;201.4g
D、1000mL;212.0g

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科目:高中化學 來源: 題型:

某課題組以苯為主要原料,采用以下路線合成利膽藥-柳胺酚.

已知:①B的分子式是C6H4ClNO2,D的分子式是C6H5O3N(含2種含氧官能團)
.請回答下列問題:
(1)對于柳胺酚,下列說法正確的是
 

A.1mol柳胺酚最多可以和2mol NaOH反應     B.不發(fā)生硝化反應
C.可發(fā)生水解反應                           D.可與溴發(fā)生取代反應
(2)寫出A→B反應所需的試劑
 

(3)寫出B→C的化學方程式
 

(4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式
 

(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
,
 
(寫出2種).
①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應.

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