(雙選)往一個體積不變的密閉容器中充入H2和I2發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0,當達到平衡后,t0時改變某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變),且造成容器內(nèi)壓強增大,下列說法正確的是( )
A.容器內(nèi)氣體顏色變淺,平均相對分子質(zhì)量不變
B.平衡不移動,混合氣體密度增大
C.H2的轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度變小
D.改變條件前后,速率圖象如圖
科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上學期9月調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
①反應達到平衡后,若再通入一定量氮氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為__________。
③在T2溫度下,反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1,則T2________T1。
(2)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的________區(qū)生成,其電極反應式為______________
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始V A =V B =aL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應 X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) △H>0。達到平衡時,V A =1.2aL,則下列說法錯誤的是:
A.反應開始時,B容器中化學反應速率快
B.平衡時,A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%,且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大
C.打開K一段時間達平衡時,A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計)
D.打開K達新平衡后,升高溫度,A容器體積一定增大
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷(解析版) 題型:填空題
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為:1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
請回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________,△H______0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。
A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2
D提高反應溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷(解析版) 題型:選擇題
(雙選)向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~ t1階段 c ( B)未畫出]。附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知,t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是 ( )
A.若t1=15 s,生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol·L-1·s-1
B.t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol
D.t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=+100akJ·mol-1
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷(解析版) 題型:填空題
軍事上的“地表偽裝”是使軍事保護的外觀色彩、紅外反射與環(huán)境吻合。BASF是在20世紀70年代開發(fā)的系新型紅外偽裝還原染料,該染料為橄欖色或黑色。其化學結(jié)構(gòu)為:
請完成下列問題:
(1)染料BASF的分子式可表示為C2n+24HxN2O6,則x=___________。
(2)1mol該物質(zhì)與Na反應產(chǎn)生氫氣的量及在催化劑作用下加成所需氫氣的量,其最大值(物質(zhì)的量)分別為_____________、____________。
(3)當n=3時,其中碳原子上的一氯取代物可能有__________種。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷(解析版) 題型:選擇題
己知0.lmol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是
A.加少量CH3COONH4固體 B.降低溫度
C.加少量NaCl固體 D.升高溫度
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應。
反應Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反應Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3 與 ΔH1、ΔH2 之間的關(guān)系是:ΔH3=________。
(2)白磷與氧氣反應生成P4O10 固體 。下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù):
化學鍵 | P—P | P—O | P===O | O===O |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | d |
根據(jù)右圖的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為 。
(3)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式如右下圖)之間脫去兩個水分子產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式為_________________,三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學式為____________。
(4)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為:
P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s) ΔH=-1 638 kJ·mol-1。
在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況),控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省成都市高一入學考試化學卷(解析版) 題型:選擇題
幾種物質(zhì)的化學式及其名稱分別是:Na2S2O3硫代硫酸鈉;CaSx多硫化鈣;BaO2過氧化鋇。根據(jù)上述命名規(guī)律K2CS3的名稱應為( )
A.三硫代碳酸鉀 B.多硫碳化鈣肥 C.過硫碳酸鉀 D.超硫碳酸鉀
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