高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2

D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑

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已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子

D．刺激性氣味的氣體是SO2氣體

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（1）已知N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=－92.3kJ·mol－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說(shuō)法正確的是________

A．兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KI <KII­

B．H2的百分含量相同

C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I <平衡II

D．反應(yīng)放出的熱量：QI=QII< 92.3 kJ

（2）若相同條件下，向第三個(gè)體積相同的密閉容器中充入一定量的N2、H2和NH3，要求反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡，且平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)仍為50%，則加入的氨氣的物質(zhì)的量的范圍是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期初考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ）

A．NH4Cl NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O D． 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種核素轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化

B. 核素的中子數(shù)為173

C. 113號(hào)元素最高正價(jià)應(yīng)為+5

D. 115號(hào)與113號(hào)元素的原子質(zhì)量比為115：113

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有下列四個(gè)圖像：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（ ）

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0

B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

（雙選）往一個(gè)體積不變的密閉容器中充入H2和I2發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g） △H＞0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是( )

A．容器內(nèi)氣體顏色變淺，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大

C．H2的轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖象如圖

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下列物質(zhì)的變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)，又有非氧化還原反應(yīng)的是( )

A．Ca(ClO)2 B．NaOH C．FeSO4 D．碳酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

B．0. 1 mol NH2— 中含有的電子數(shù)為0.9NA

C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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