【題目】下列屬于堿的是
A.NH3·H2O B.MnO2 C.HNO3 D.NaHCO3
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. HA為一元強(qiáng)酸
B. MOH為一元弱堿
C. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.01 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性
B.只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等,它們反應(yīng)后的溶液就呈中性
C.純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等
D.碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2A(g)+B(g) =C(g)+3D(g)的逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為( )
A. ΔH<0,ΔS>0 B. ΔH<0,ΔS<0
C. ΔH>0,ΔS>0 D. ΔH>0,ΔS<0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過(guò)量的原因是______________________
(2)濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽(yáng)離子是___________________
(3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式____________________________________________________
(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、__________、___________。
(5)在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,原因是___________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)
(6)CuCl2·xH2O晶體中x值的測(cè)定:稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl- 完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol·L-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則CuCl2·xH2O中x值為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鐵與稀硫酸反應(yīng)的敘述不正確的是( )
A.屬于置換反應(yīng)
B.屬于氧化還原反應(yīng)
C.屬于離子反應(yīng)
D.1molFe參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下,將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3(最佳pH : 6.7~7.2);第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸:NH3+202HNO3+H2O
請(qǐng)完成下列填空:
(1)寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________,第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________ (填寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)在KCN中,屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____,氮原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。水的電子式是________。
(3)比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。
(4)室握下,0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小,在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中,陰離子(除OH-)濃度由大到小的順序是_____________。
(5)工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比,微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是(各寫(xiě)一條)。
優(yōu)點(diǎn):________;缺點(diǎn):__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鉻元素基態(tài)原子的電子排布式為_________;硫酸銅溶于氨水,形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______,_________接受孤對(duì)電子對(duì);金屬銅的堆積方式為______。
(2)制備Cr2O2Cl2的反應(yīng)式為K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序是_____________(用元素符號(hào)表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中中心原子的雜化方式為________,COCl2分子中ɑ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為__________。
③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn):NiO_________FeO(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Cu和Ca的合金呈粉末狀,極易被氧化,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該晶體的化學(xué)式為_________,銅和鈣兩種金屬相比銅的熔點(diǎn)比鈣高,其原因是_______。
②已知該晶胞的密度為dg·cm-3,Ca半徑為r1cm,Cu半徑為r2cm,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的空間利用率為________(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢氣中的H2S通過(guò)高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)+S2(g),F(xiàn)在3L密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。
(1)某溫度時(shí),測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol,反應(yīng)1 min后,測(cè)得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。
(2)某溫度時(shí),H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號(hào))。
a.氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.氣體的密度不發(fā)生變化
c.不發(fā)生變化 d.單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。曲線b隨溫度的升高,向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下,如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù),可采取的一種措施是________。
(4)使1LH2S與20L空氣(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2)完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫,混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣,同時(shí)放出29.4 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com