【題目】下列說法正確的是( )
A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性
B.只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等,它們反應(yīng)后的溶液就呈中性
C.純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等
D.碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍
【答案】C
【解析】A.弱酸的酸式鹽存在電離和水解,溶液酸堿性取決于電離程度和水解程度大小,若NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈堿性,故A錯誤;B.酸堿強弱不同,元數(shù)不同酸堿性不同,如醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液顯堿性,故B錯誤;C.中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度,所以純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等,故C正確;D.碳酸是弱酸部分電離,電離方程式為H2CO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-以第一步電離為主,則氫離子濃度大于碳酸根離子濃度的2倍,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室里有4個藥品櫥,已經(jīng)存放以下物品:
藥品櫥 | 甲櫥 | 乙櫥 | 丙櫥 | 丁櫥 |
藥品 | 鹽酸,硫酸 | 氫氧化鈉,氫氧化鈣 | 紅磷,硫 | 銅,鋅 |
實驗室新購進一些碘,應(yīng)該將這些碘放在( )
A.甲櫥
B.乙櫥
C.丙櫥
D.丁櫥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g) H2(g)+I2(g)△H<0
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=______________,則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達式為K1=_____________(用K表示)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(H2)為________,HI的分解率為________。
(3)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(HI)不變
C.c(I2)=c(H2)
D.v(HI)正=v(H2)逆
(4)若該反應(yīng)800℃時達到平衡狀態(tài),且平衡常數(shù)為1.0,某時刻,測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/L,c(H2)=1.0mol/L,則該時刻,反應(yīng)向_________(填“正向”或“逆向”,下同)進行,若升高溫度,反應(yīng)向_________進行。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混氣中含有分子總數(shù)均為NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA
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【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是:
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=+2×283.0 kJ/mol
C.NaOH和HCl反應(yīng)的中和熱 △H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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