【題目】C4H8ClBr的同分異構(gòu)體有幾種（ ）

A.10種B.11種C.12種D.13種

【答案】C

【解析】

C4H8ClBr可看作是烷烴C4H10分子中兩個H原子分別被Cl、Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，烴C4H10為丁烷，丁烷分子有2種碳鏈結(jié)構(gòu)、；結(jié)合C原子四價原則，從對稱結(jié)構(gòu)分析。有2種不同位置的H原子，若Cl原子在甲基C原子上，Br原子有4種不同的位置；若Cl原子在亞甲基位置上，Br原子也有4種不同位置；對于結(jié)構(gòu)，有2種不同位置的H原子，三個甲基H原子等效，若Cl原子在甲基C原子上，Br原子有3種不同的位置；若Cl原子在中間C原子上，則Br原子只有1種位置，所以C4H8ClBr的同分異構(gòu)體種類數(shù)目為4+4+3+1=12種，故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z都是短周期主族元素，X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則下列說法不正確的是( )

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

Q

X

Y

A.非金屬性：

B.原子半徑：

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：

D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ?/span>1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中(K1、K2分別表示H2SO3的一、二級電離常數(shù)；－lg0.02＝1.7)，下列圖象錯誤的是（ ）

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序為：a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實驗室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸納進行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實驗中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴在一定條件下可以按下面的框圖進行反應(yīng)：

其中，D是。F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：____________．

（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號）：______________．

（3）框圖中屬于加成反應(yīng)的是_____________________．

（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式是：____________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：

弱酸化學(xué)式

HA

H2B

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.7×10-6

Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8

則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D.將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z均為主族元素，分析表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（a≠b）（ ）

元素

X

Y

Z

最外層電子數(shù)

a

b

a

原子半徑/nm

0.154

0.130

0.211

A.X與Y位于同一主族，且X在Y的上一周期

B.X與Z位于同一主族，且X在Z的下一周期

C.X與Z位于同一周期，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

D.X與Z位于同一主族，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH（忽略溶液體積變化），測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C.A點CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014

D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7mol·L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案