Question

有一包含有硝酸銨和碳酸氫銨的白色固體混合物，將其溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液加入足量的氫氧化鈉溶液共熱，共收集到0.448L氣體（標(biāo)況下）；再另取10mL溶液加入足量鹽酸，又可收集到0.224L氣體（標(biāo)況下）．求：
（1）溶液中銨根離子的物質(zhì)的量的濃度；
（2）混合物中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)；（保留一位小數(shù)）
（3）混合物中氮的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：加入足量的氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)為NH₄HCO₃+2NaOH

△   .

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O；NH₄NO₃+NaOH

△   .

NaNO₃+NH₃↑+H₂O；而加入足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)為：NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+H₂O+CO₂↑，所以有：收集到0.896L氣體是NH₃：n（NH₄HCO₃）+n（NH₄NO₃）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，收集到0.448L氣體是CO₂：n（NH₄HCO₃）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，所以n（NH₄HCO₃）=0.01mol，n（NH₄NO₃）=0.02-0.01=0.01mol，兩者之比=1：1，然后根生成氣體的體積來綜合解題．

解答： 解：加入足量的氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)為NH₄HCO₃+2NaOH

△   .

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O；NH₄NO₃+NaOH

△   .

NaNO₃+NH₃↑+H₂O；而加入足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)為：NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+H₂O+CO₂↑，所以有：收集到0.896L氣體是NH₃：n（NH₄HCO₃）+n（NH₄NO₃）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，收集到0.448L氣體是CO₂：n（NH₄HCO₃）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，所以n（NH₄HCO₃）=0.01mol，n（NH₄NO₃）=0.02-0.01=0.01mol，兩者之比=1：1，
（1）溶液中銨根離子的物質(zhì)的量的濃度為：

0.01mol+0.01mol

0.01L

=2mol/L；
（2）混合物中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為：

80

80+79

=50.3%；
（3）混合物中氮的質(zhì)量分數(shù)：

2×14

80+79

×100%=17.6%；
答：（1）溶液中銨根離子的物質(zhì)的量的濃度為2mol/L；
（2）混合物中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)50.3%；
（3）混合物中氮的質(zhì)量分數(shù)17.6%．

點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算問題，學(xué)生只要抓住反應(yīng)的原理和守恒的相關(guān)知識解題即可．