僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
| A、用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3 漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 |
| B、從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角 |
| C、用0．l0mol?L-1的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、燒杯 |
| D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 |
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，然后采用過(guò)濾方法分離，最后洗滌、干燥即可；
B．從食鹽水中獲取食鹽晶體應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；
C．用0．l0mol?L-1的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液應(yīng)該采用酸堿中和滴定方法；
D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，應(yīng)該向用溴和NaI溶液反應(yīng)，然后采用萃取、分液方法分離．
解答：
解：A．碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，然后采用過(guò)濾方法分離，最后洗滌、干燥即可，需要的儀器是漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A正確；
B．從食鹽水中獲取食鹽晶體應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，盛放泥三角的儀器是三腳架，所以缺少三腳架，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B錯(cuò)誤；
C．用0．l0mol?L-1的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液應(yīng)該采用酸堿中和滴定方法，需要錐形瓶盛放NaOH溶液、酸式滴定管盛放稀鹽酸、堿式滴定管量取溶液，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故C正確；
D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，應(yīng)該向用溴和NaI溶液反應(yīng)，然后采用萃取、分液方法分離，所以需要的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及混合物的分離和提純、酸堿中和滴定等知識(shí)點(diǎn)，明確常見(jiàn)儀器的使用方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本實(shí)驗(yàn)、基本操作能力，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C（s）+
O
2（g）=CO（g）△H
1=-110.5kJ?mol
-1②稀溶液中，H
+（aq）+OH
-（aq）=H
2O（l）△H
2=-57.3kJ?mol
-1下列結(jié)論正確的是（ ）
| A、若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＜△H1 |
| B、若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＞△H1 |
| C、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ?mol-1 |
| D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知：
（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是
，該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生
（填序號(hào)）．
①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③酯化反應(yīng)
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R
1CHO分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，R
1可以是
（填序號(hào)）．
①-CH
3 ②
③-CH═CH
2（3）某氯代烴A的分子式為C
6H
11Cl，它可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：
結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個(gè)甲基且沒(méi)有支鏈．
①寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類(lèi)型：A→B
；D→E
．
②A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
．
③寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C都是有機(jī)化合物，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
B
C，A的相對(duì)分子質(zhì)量比B小18，B的相對(duì)分子質(zhì)量比C大2，A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一的一種常見(jiàn)氣體．以下說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、A是乙炔，B是乙醇 |
| B、A是乙烯，C是乙醛 |
| C、A是乙烯，C是乙醇 |
| D、A是環(huán)己烷，C是苯 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的核外電子分布在3個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負(fù)性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和．另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）微粒XZ
32-的中心原子雜化類(lèi)型為
化合物YW
3的空間構(gòu)型為
（2）R基態(tài)原子的電子排布式為
，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?br />
（用元素符號(hào)表示）．
（3）一種新型導(dǎo)體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為
，其中一個(gè)Q原子緊鄰
個(gè)R原子．
（4）R的氫氧化物能溶于含XY
-離子的溶液生成一種配離子，該反應(yīng)的離子方程式是
，弱酸HXY分子中存在的鍵與鍵的數(shù)目之比為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在全球號(hào)召節(jié)能減排的大背景下，2010年兩會(huì)期間，政協(xié)委員們領(lǐng)到的會(huì)議通知、日程表、便簽紙等都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了測(cè)定“石頭紙”中碳酸鈣的含量，稱(chēng)取了5.0g碎紙樣品．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表（假設(shè)石頭紙中其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：
| 實(shí)驗(yàn)組別 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 加入樣品的質(zhì)量/g | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 加入0.2mol/L稀鹽酸的體積/mL | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
| 充分反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL | 44.8 | 89.6 | 134.4 | 179.2 | 179.2 |
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 |
| B、原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篨＞Y |
| C、X元素只能形成一種單質(zhì) |
| D、Y元素可形成多種氧化物 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用某濃度的HCl溶液滴定某濃度的NaOH溶液25.00ml，滴定曲線(xiàn)如圖所示．則HCl溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（單位：mol/L）（ �。�
| A | B | C | D |
| HCl | 0.12 | 0.10 | 0.10 | 0.08 |
| NaOH | 0.10 | 0.12 | 0.08 | 0.10 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A元素的一種原子中不含中子．B、M、D、E分別在下表（周期表的一部分）不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍．試回答：
（1）A元素是
．
（2）在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是
（填化學(xué)式）．
（3）A、B、M、D可組成多種18電子分子，寫(xiě)出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
、
．
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