Question

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4.該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示.

起始濃度	甲	乙	丙
c(H2)(mol/L)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)(mol/L)	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是

A．平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60% 

B．平衡時，甲中和丙中CO₂的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：設(shè)甲中CO₂的轉(zhuǎn)化率是x，則根據(jù)平衡常數(shù)可知，解得x＝60％。乙相當于是在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，所以可以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，A正確；由于反應(yīng)前后氣體體積是不變的，因此甲和丙的平衡狀態(tài)是等效的，但平衡時丙中c(CO₂)＝2×（0.010－0.010x）＝0.008 mol/L，B正確，C不正確；丙中反應(yīng)物的濃度最大，反應(yīng)速率最快，D正確，答案選C。

考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算、平衡狀態(tài)的判斷和應(yīng)用

點評：所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型：I類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即△n≠0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說（即△n＝0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解答該類型試題的關(guān)鍵是分清類別，用相應(yīng)的方法求解即可。