【題目】下列敘述中不正確的是

A. 可逆反應(yīng)設(shè)計(jì)成雙液電池,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),外電路上沒有電流通過

B. 將 NO2、N2O4 平衡混合氣體的體積壓縮為原來的一半,新平衡后氣體顏色加深

C. 利用蓋斯定律,可以計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D. 抗腐蝕的金屬一定排在金屬活動性順序表氫元素之后

【答案】D

【解析】

A.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),各組分濃度不再改變,電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池?zé)o電流產(chǎn)生,故A正確;

B2NO2gN2O4g)在達(dá)到平衡狀態(tài)后,如果慢慢壓縮氣體使體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄w積減小,濃度增大為原來一倍,壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行,所以混合氣體顏色變化為先變深后變淺,但體積變化為主,因此最終比原來平衡狀態(tài)氣體顏色深,故B正確;

C.有些化學(xué)反應(yīng)的焓變難以通過實(shí)驗(yàn)測得,通過蓋斯定律可以求得,故C正確;

D.金屬的活動性是根據(jù)金屬置換出酸中的氫的能力來排定的,與金屬的腐蝕性沒有直接關(guān)系,例如鋁抗腐蝕性強(qiáng),故D錯(cuò)誤;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化石燃料的說法錯(cuò)誤的是( )

A. 石油中含有的烷烴,可以通過石油的分餾得到汽油

B. 以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油

C. 天然氣是一種清潔的化石燃料,它作為化工原料,主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等

D. 煤中含有苯和甲苯,可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)(未配平):NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,反應(yīng)完成后測得溶液中NaClONaClO3的數(shù)目之比為52,則該溶液中NaClNaClO的數(shù)目之比為( )

A.31B.21C.152D.11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),B、E、F為單質(zhì),在常溫下B是一種有色氣體,G為黑色固體。它們的相互轉(zhuǎn)化如圖所示,部分生成物未列出。試回答下列問題:

(1)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料,這種氧化物的俗稱為________

(2)E在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣,也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一。寫出E與C反應(yīng)的離子方程式________,利用電解法可提純E物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是________,陰極物質(zhì)是________,電解質(zhì)溶液是__。

(3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________、G________。

(4)將B與SO2等體積混合后,通入品紅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________,涉及的離子方程式為______,工業(yè)上獲得B的重要途徑是________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L,下列幾種說法正確的是

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1 硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

(1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中儀器a的名稱為_____________

(2)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol1)______________;

(3)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

__________

2

27.0

27.4

26.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認(rèn)為0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18kJ·(kg·℃)1。則中和熱ΔH________________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位);

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3 kJ·mol1有偏差, 產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某溫度時(shí),在容積為2L的密閉容器中,X、YZ三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,請回答:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(用X、Y、Z表示)。

2)從反應(yīng)開始至2 min末,X的平均反應(yīng)速率為___________________。

3)該反應(yīng)由________(填字母序號)開始的。

A 正反應(yīng) B 逆反應(yīng) C 正、逆反應(yīng)同時(shí)

4)其他條件不變,只增加Y的用量,若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化,則Y___________態(tài)。

. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,該反應(yīng)的機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分以下幾步:

IO3 + SO32→ IO2 + SO42(慢); IO2 + SO32→ IO + SO42(快);

5I+ 6H+ + IO3 →3I2 +3H2O(快); I2 + SO32 + H2O →2I +SO42 + 2H+(快)。

1)據(jù)此推測,該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。

2)若預(yù)先在酸性溶液中加入淀粉溶液,當(dāng)_________離子(填對應(yīng)離子符號)反應(yīng)完時(shí)溶液才會變藍(lán)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅的冶煉大致可分為以下幾個(gè)步驟:

(1)富集,將硫化物礦進(jìn)行浮選;

(2)焙燒,主要反應(yīng)為(爐渣);

(3)制粗銅,在1200℃的條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為,

(4)電解精煉。

下列說法不正確的是

A. 上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放

B. 6mol生成6molCu時(shí),在整個(gè)過程中共消耗15mol

C. 在反應(yīng)中,只有作氧化劑

D. 電解精煉屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.清洗完的分液漏斗和容量瓶都要干燥

C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D.二氧化碳是酸雨的主要成分

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