【題目】按要求填空:

(1)AlCl3的水溶液pH______7(填>、=、<),其原因?yàn)?/span>______________(用離子方程式表示),將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_____

(3)物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小順序正確的是______________。 (用序號(hào)表示)

(4)常溫下兩種溶液:a.pH=4 NH4Cl b.pH=4鹽酸溶液,其中水電離出C(H+)之比為____________________。

(5)室溫,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,則NaOH溶液與鹽酸的體積比為____________。

【答案】< Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ Al2O3 5 ③>①>② 106:1 9:1

【解析】

根據(jù)水溶液中的離子平衡及其移動(dòng)進(jìn)行分析,根據(jù)相關(guān)的公式進(jìn)行溶液pHKsp的相關(guān)計(jì)算。

(1)AlCl3的水溶液中,因Al3+水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,使溶液呈酸性,pH<7。由于水解吸熱、HCl的揮發(fā),加熱蒸干過程中水解平衡不斷向右移動(dòng),生成的 Al(OH)3受熱分解,最終得Al2O3固體。

(2)常溫下,當(dāng)c(Cr3+)=105mol/L時(shí),Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=105mol/L×c3(OH)=1032,解得c(OH)=109mol/L,c(H+)=105mol/L,pH=5 。

(3)據(jù)電離方程式:①NH4Cl=NH4++Cl-,②NH3·H2ONH4++OH, ③NH4HSO4=NH4++H++SO42-,知相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中c(NH4+):①≈③>②。又NH4+水解NH4++H2ONH3·H2O+H+, ③中的H+使水解平衡左移,c(NH4+)增大,③>①>②。

(4)常溫下純水中存在H2OH++OH,溶解NH4Cl后,電離產(chǎn)生的NH4+OH結(jié)合,使水的電離平衡右移,溶液中H+全部來自水電離。pH=4時(shí), c(H+)=c(H+)=104mol/L;溶解HCl后,HCl電離產(chǎn)生的H+使水的電離平衡左移,鹽酸中 c(H+)與溶液中c(OH)相等, c(H+)=c(OH)=c(OH)=Kw/c(H+)=1010mol/L。兩種溶液中水電離出c(H+)之比為106:1。

(5)設(shè)NaOH溶液與鹽酸的體積分別是V1、V2室溫時(shí)混合溶液的pH=6,則鹽酸有剩余,故104mol/L×V2×V1=106mol/L×(V1+V2),解得V1:V2=9:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知,石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石,已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí),要吸收1.91 kJ的熱量,據(jù)此判斷,下列說法中正確的是( )

A. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高

B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高

C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低

D. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式屬于鹽的水解,且書寫正確的是(  )

A. NaHCO3溶液:HCO3+H2O CO32—+H3O

B. NaHS溶液:HS+H2OH2S+OH

C. Na2CO3溶液:CO32—+2H2OH2CO3+2OH

D. KF溶液:F+H2O = HF+OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,屬于內(nèi)在因素的是

A.物質(zhì)的性質(zhì)B.濃度C.溫度D.催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( 。

A. Fe2O33CO2Fe3CO2

B. NH4NO3N2O↑十2H2O

C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D. Cu2OH2CO32CuOCO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素 設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol·L - 1 H2C2O4溶液、0.010 mol·L -1KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

(1)若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為______________;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”應(yīng) 填寫__________________。

Ⅱ.測(cè)定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1 ① 稱取 1.260 g 純草酸晶體,將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液; ② 取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀 H2SO4; ③ 用濃度為 0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

反應(yīng)原理為:5 H2C2O4 + 2 MnO4+ 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O

(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是________(選填 a、b)。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。

(3)滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。

(4)通過上述數(shù)據(jù),求得 x=______________。

(5)下列操作會(huì)造成所測(cè)x偏大的是____________(填字母)。

A.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

B.錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗

C.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡

D.配制100mL待測(cè)溶液時(shí),有少量濺出

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L異丁烷的分子數(shù)為NA

B. 78 g(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NA

C. 某溫度下,1L pH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí),溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

D. 向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入Cl2,當(dāng)有0.1 mol Fe2被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA 。(不考慮Cl2H2O的反應(yīng))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+2D(g),不能說明在恒溫下可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

②單位時(shí)間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與消耗D的物質(zhì)的量之比為1:2

③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ①②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的名稱正確的是( )

A. 1,2—二甲基丁烷B. 2-乙基-1-丁烯

C. 2,3,3—三甲基丁烷D. 2,3—二甲基-4-乙基戊烷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案