【題目】已知，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收1.91 kJ的熱量，據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( )

A. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

【答案】D

【解析】

12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收1.91kJ的能量，由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量時(shí)金剛石能量高于石墨，選項(xiàng)D正確，故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)（已知反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2 , 裝置中不存在其它化學(xué)反應(yīng)）。

（1）開始時(shí)左右兩室分子數(shù)_____________（填“相同”或“不相同”）。

（2）反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)_____________（填“增大”或“減小”）。

（3）最終容器內(nèi)密度與原來_____________（填“相同”或“不相同”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2g氘化鋰（6LiD）中含中子數(shù)為NA

B. 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CHCl3含C—H鍵數(shù)目為NA

C. 2molSO2和1mol18O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物中含18O原子數(shù)為2NA

D. 0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)氯氣與水的反應(yīng)________；

(2)制取漂粉精________；漂粉精放置在空氣中失效的化學(xué)方程式___________；

(3)次氯酸見光分解________；

(4)實(shí)驗(yàn)室制氯氣________；

(5)實(shí)驗(yàn)室制氯化氫氣體________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NH3B.CaOC.MgCl2D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)　K1 ΔH1<0 (Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)　K2　ΔH2<0 (Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(NOCl)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1 mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH

（Ⅱ）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2 發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS______0（填＞或＜），該反應(yīng)在_______（填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發(fā)進(jìn)行；

（2）比較T1與T2的大小關(guān)系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol·L-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____（填儀器名稱）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的___（填寫序號(hào)）。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是___（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻到室溫

C．將容量瓶蓋緊，搖勻

D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（4）根據(jù)計(jì)算，配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固體的質(zhì)量為__g。

（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是___。

（6）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏小_____（填字母）。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

F．燒杯未進(jìn)行洗滌

G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜），其原因?yàn)?/span>______________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_____。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是______________。 （用序號(hào)表示）

（4）常溫下兩種溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（H+）之比為____________________。

（5）室溫，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為____________。

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同步練習(xí)冊答案