一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為


  1. A.
    等于50 mL
  2. B.
    大于50 mL
  3. C.
    等于100 mL
  4. D.
    大于100 mL
D
試題分析：由于銅和濃硫酸的反應(yīng)過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，如果被還原的硫酸為0.9 mol，則實(shí)際參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量大于1.8mol，因此濃硫酸的實(shí)際體積大于100ml，答案選D。
考點(diǎn)：考查銅與濃硫酸反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，貼近高考。該題的關(guān)鍵是明確稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)差異，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片并加熱（假設(shè)水分不揮發(fā)），被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為（    ）

A.等于50 mL             B.大于50 mL                  C.等于100 mL              D.大于100 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸四種酸氧化性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問(wèn)題：

分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸；②稀硫酸；③濃硝酸；④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)________，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。

(2)鹽酸、硫酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的酸。請(qǐng)就其與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：

①我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

②在一定體積的18 mol·L－1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：

（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________________________________________．

（2）某同學(xué)未加入其他反應(yīng)物，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置：

 

 

 

 

 

 

 

 

（3）在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積___________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？___________(填“可行”或“不可行”)．

（4）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是原因是兩份溶液中Cu2＋濃度不同造成，你認(rèn)為該同學(xué)的判斷 _____ （填 “對(duì)” 或 “不對(duì)”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省雅安中學(xué)高一4月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為         (　　)

A．等于50 mLB．大于50 mLC．等于100 mLD．大于100 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：魯必修1第3章自然界中的元素練習(xí) 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)(1)請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸四種酸氧化性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問(wèn)題：

分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸；②稀硫酸；③濃硝酸；④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)________，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。

(2)鹽酸、硫酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的酸。請(qǐng)就其與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：

①我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

②在一定體積的18 mol·L－1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)。

 

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