2．用滴管將新制的飽和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去．試回答下列問題：產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：
①是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH，堿性消失；②氯水中的HClO有漂白性將溶液變成無色；
簡述怎樣用實驗證明紅色褪去原因是①或②：向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①．．

分析 酚酞遇堿變紅，加酸中和堿可以使紅色酚酞溶液褪色，次氯酸具有漂白性，也能夠使有色溶液褪色，利用NaOH與酸的反應(yīng)及次氯酸的性質(zhì)來分析；
利用繼續(xù)滴加堿的方法來設(shè)計實驗，若紅色恢復(fù)說明酸堿中和使堿減少，若紅色不恢復(fù)，則說明是次氯酸的作用．

解答 解：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性．酚酞遇堿變紅，加酸中和堿可以使紅色酚酞溶液褪色，次氯酸具有漂白性，也能夠使有色溶液褪色，
氫氧化鈉酚酞溶液呈紅色，向其中加入新制氯水，紅色褪去，原因可能為；①NaOH被氯水中的酸性物質(zhì)中和，紅色褪去②酚酞被強氧化劑HClO氧化而破壞；
證明褪色的原因方法為：向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①．
故答案為：向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①．

點評 本題為實驗探究題，考查了氯水中酸的性質(zhì)及次氯酸的漂白性，明確堿遇酚酞變紅及氯水的成分、各成分的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向100mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中加入1.5mol/L的K0H溶液，要得到3.12g氫氧化鋁白色沉淀時需要K0H溶液的體積是（　�。�
A．80mL或240mLB．150mLC．80mL或150mLD．60mL或150mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）常溫下將0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．（填精確計算結(jié)果）
（2）常溫下若將0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，若溶液的pH不等于7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示
實驗序號0.1000mol•L-1 HCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8320.00
225.5320.00
327.8520.00
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1392mol•L-1．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是A C．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．到達滴定終點時，仰視讀數(shù)
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同．下列判斷正確的是（　�。�
A．A、C兩種元素只能組成化學(xué)式為CA3的化合物
B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為64：85．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如圖變化：

丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E 與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式S+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H20；由A、B、C、D、E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為H2O2或N2H4或C2H6等 （任寫一個）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．
（4）X是一種僅含四種元素（不一定是A、B、C、D、E元素中的四種）的無機礦物鹽，某研究小組設(shè)計如下實驗探究其組成和性質(zhì)．

另取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，請回答如下問題：
①在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaFe（CO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO2↑．
②一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知水的電離方程式：H2O═H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，KW增大，pH不變?nèi)詾橹行?/td>
B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大
C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低
D．一定溫度下，向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．HCO3-+OH-?H2O+CO32-
C．CO2+H2O?H2CO3D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種，其中化學(xué)腐蝕更為普遍
B．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
D．可將地下輸油鋼管與外加直接電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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