Question

13．向100mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中加入1.5mol/L的K0H溶液，要得到3.12g氫氧化鋁白色沉淀時需要K0H溶液的體積是（　　）

• A． 80mL或240mL
• B． 150mL
• C． 80mL或150mL
• D． 60mL或150mL

Answer 1

分析 n（Al³⁺）=0.1L×0.5mol/L×2=0.1mol，n[Al（OH）₃]=$\frac{3.12g}{78g/mol}$=0.04mol，若鋁離子完全轉化為沉淀，應生成沉淀0.1mol，則
①KOH不足，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
②KOH過量，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，以此計算．

解答 解：n（Al³⁺）=0.1L×0.5mol/L×2=0.1mol，n[Al（OH）₃]=$\frac{3.12g}{78g/mol}$=0.04mol，若鋁離子完全轉化為沉淀，應生成沉淀0.1mol，則
①KOH不足，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，則
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
   0.12mol   0.04mol
可知需要K0H溶液的體積為$\frac{0.12mol}{1.5L}$=0.08L=80mL；
②KOH過量，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，則
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.1mol 0.3mol 0.1mol
沉淀溶解了0.1mol-0.04mol=0.06mol，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.06mol   0.06mol
可知需要K0H溶液的體積為$\frac{0.3mol+0.06mol}{1.5mol/L}$=0.24L=240mL，
故選A．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及氫氧化鋁的兩性為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．