Question

18．碘化亞銅（Cu₂I₂）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛．完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅．寫出該反應的化學方程式4KI+2CuSO₄=I₂+Cu₂I₂↓+2K₂SO₄．
（2）往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去．寫出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的還原性由強到弱的順序是H₂SO₃、KI、Cu₂I₂．
（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為：2Cu₂I₂+Hg═Cu₂HgI₄（玫瑰紅）+2Cu，產(chǎn)物Cu₂HgI₄中Cu元素顯+1價．當有1molCu₂I₂參與反應時，轉(zhuǎn)移電子1mol．
（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl₂雜質(zhì)，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl₂后進行N操作．試劑M和操作N的組合正確的是bd（選填編號）

選項	試劑M	操作N
a	碘化鉀溶液	升華
b	氫碘酸溶液	萃取分液
c	氫氣	過濾
d	氫硫酸溶液	過濾

Answer 1

分析 （1）KI中I元素的化合價由-1價升高0，CuSO₄中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，根據(jù)得失電子守恒進行方程式配平；含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑；
（2）氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性、大于氧化劑的還原性，以此來解答；
（3）根據(jù)在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零進行分析解答；根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于氧化劑得到的電子總數(shù)進行解答；
（4）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）反應中KI中I元素的化合價由-1價升高0生成單質(zhì)碘I₂，失去2e^-，CuSO₄中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，得到e^-，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者最小公倍數(shù)數(shù)為2，則硫酸銅前的系數(shù)為2，碘化亞銅前的系數(shù)為1，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知平衡后的化學方程式為：4KI+2CuSO₄=I₂+Cu₂I₂↓+2K₂SO₄，故答案為：4KI+2CuSO₄=I₂+Cu₂I₂↓+2K₂SO₄；
（2）由（1）解答可知，KI為還原劑，Cu₂I₂為還原產(chǎn)物，所以還原性KI＞Cu₂I₂，往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，是因為碘單質(zhì)和淀粉顯示藍色，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去是因為發(fā)生H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+HI，該反應中H₂SO₃是還原劑，I^-是還原產(chǎn)物，還原性H₂SO₃＞I^-；故還原性由強到弱的順序是H₂SO₃、KI、Cu₂I₂，
故答案為：H₂SO₃、KI、Cu₂I₂；
（3）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知：在Cu₂HgI₄中，銅元素的化合價為：x×2+（+2）+（-1）×4=0，則x=+1；
反應2Cu₂I₂+Hg=Cu₂HgI₄（玫瑰紅）+2Cu中，Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，Cu₂I₂為氧化劑，Hg元素化合價由0價升高到+2價，Hg為還原劑，當有1molCu₂I₂參與反應時，只有1molCu元素的化合價發(fā)生變化，轉(zhuǎn)移1mol電子，
故答案為：+1；1；
（4）a雜質(zhì)CuCl₂與碘化鉀溶液反應生成Cu₂I₂↓、碘單質(zhì)和氯化鉀，氯化鉀是新雜質(zhì)，故a錯誤；
b雜質(zhì)CuCl₂與氫碘酸溶液反應生成Cu₂I₂↓、碘單質(zhì)和鹽酸，先過濾，后萃取分液，可得鹽酸，故b正確；
c雜質(zhì)CuCl₂與氫氣不反應，故c錯誤；
d雜質(zhì)CuCl₂與氫硫酸溶液，生成硫化銅沉淀和鹽酸，過濾即可除去，故d正確；
故答案為：bd．

點評 本題考查氧化還原反應和除雜問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵，題目難度中等．