10．吸氧腐蝕的正極電極式：2H2O+O2+4e-=4OH-．

分析 吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．采自地質(zhì)深層的礦泉水常溶有巖石所含放射性物質(zhì)在衰變過(guò)程中釋放的氡，下列關(guān)于該類(lèi)礦泉水說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該礦泉水越鮮越好
B．該礦泉水宜存放一段時(shí)間再用
C．鮮用和存放一段使用對(duì)人體危害是一樣的
D．越深層開(kāi)采礦泉水，污染程度越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．現(xiàn)在850℃時(shí)，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）：
（1）達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3•10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和1000mL容量瓶，稱(chēng)取Na2CO3•10H2O的質(zhì)量是143.0g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于吸氧腐蝕和析氫腐蝕的判斷正確的是（　　）
A．吸氧腐蝕時(shí)正極放出O2
B．析氫腐蝕時(shí)正極放出H2
C．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍
D．析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都是Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
③氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
④少量CO2氣體通入澄清石灰水Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬，流程設(shè)計(jì)如下：

已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液．
回答以下問(wèn)題：
（1）操作①的名稱(chēng)是過(guò)濾；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）反應(yīng)（2）中過(guò)氧化氫的作用是：氧化使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）反應(yīng)（3）的離子方程式是：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）從平衡角度解釋?zhuān)合駽eT3（有機(jī)層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動(dòng)．
（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：a＞b＞c＞d．
a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O
（7）為測(cè)定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現(xiàn)稱(chēng)取14.00g該樣品，將其溶于水配制成100mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸鋇溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨礬的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硅膠作袋裝食品的干燥劑沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化
B．碳纖維是一種新開(kāi)發(fā)的材料，它屬于合成有機(jī)高分子化合物
C．Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃劑
D．小蘇打是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿(mǎn)足以下關(guān)系：$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^nwgji7v（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}$=K，K為一常數(shù)，稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K小于1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2時(shí)，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

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