鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是:Ni(OH)2+M = NiOOH+MH已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。下列說法正確的是
A. NiMH 電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式為:NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-
B. 充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
C. 充電過程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e-= MH+OH-,H2O中的H被M還原
D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用滴管將新制飽和氯水慢慢滴入到含有酚酞的NaOH稀溶液中,當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然退去。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是________________________________;
(2)從理論上分析,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種,試用簡要文字說明:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(3)簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色退去的原因是①還是②:__________________________ __________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B.3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C.一定條件下,6.4 g銅與過量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D.常溫下,1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)
③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電
④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:
B.已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則在0.1 mol·L-l A1Cl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10 mol·L-l
C.25℃時(shí)0.2 mol·L-l HC1溶液與等體積0.05 mol·L-l Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH約為1
D.0.1mol·L-l NaHA溶液的pH=4,則有c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度條件下,甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD,反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,下列敘述中正確的是
A、若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=4
B、平衡時(shí),甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等
C、平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%
D、若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為8∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積并不相同,其主要原因是( )
A.粒子大小不同 B.粒子質(zhì)量不同
C.粒子間距離不同 D.粒子間作用力不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某;瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液,標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2,0.1 mol·L-1”的字樣,下面是該小組成員對(duì)該溶液的敘述,正確的是( )
A.配制1 L該溶液,可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol·L-1
C.從試劑瓶中取該溶液的一半,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1
D.將該瓶溶液稀釋一倍,則所得溶液的c(Cl-)為0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將氯水分別加入到下列溶液中,觀察有何變化?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)紫色石蕊試液______________________、
________________________________________________________________________。
(2)碳酸鈉溶液__________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)硝酸銀溶液___________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
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