已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（    ）

A.NaCl、NaClO                        B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3                    D.NaClO3、NaClO4


【答案】B

【解析】NaClO2在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物應(yīng)為氯元素的化合價(jià)高于+3價(jià)產(chǎn)物和低于+3價(jià)產(chǎn)物。NaCl、NaClO中氯均低于+3價(jià)，A錯；NaCl、NaClO3中氯分別為－1、+5價(jià)，并且，二者符合信息中給出的1∶2比例，B正確；NaClO、NaClO3中氯分別為+1、+5價(jià)，其產(chǎn)物比為1∶1，C錯；NaClO3、NaClO4中氯元素分別為+5、＋7價(jià)，均高于+3價(jià)，D錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

3O22O3

(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為______________________ g·mol-1(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為___________________L。

(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_________________。

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下列有關(guān)比色法測樣品純度的說法正確的是(　　)

A．比色法的優(yōu)點(diǎn)是靈敏度高，缺點(diǎn)是誤差較大

B．無色金屬離子都不能用比色法測定

C．酸性溶液中的H＋的顯色劑可用酚酞代替石蕊

D．配制抗貧血(含F(xiàn)e2＋)藥片樣品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解

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氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋2Mn2＋＋5SO＋3H2O。填空回答問題：

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________(填序號)。

A．酸式滴定管(50 mL)　B．堿式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)　D．錐形瓶　E．鐵架臺　F．滴定管夾　G．燒杯　H．白紙　I．膠頭滴管　J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：______________________________。

(3)選何種指示劑，說明理由_______________________。

(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a) mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積偏________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a) mL計(jì)算得到的待測濃度，比實(shí)際濃度偏________(填“大”或“小”)。

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 “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：         。（填字母）

a．減少化石燃料的使用            b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術(shù)                  d．利用太陽能、風(fēng)能

⑵將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

a．6CO2 + 6H2OC6H12O6       

b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O

c．CO2 + CH4CH3COOH           

d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是             ，原子利用率最高的是            。

⑶文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：

研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體， 

即：CO2HCOOHCH4

①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式                                       。

②由圖可知，鎳粉是       。（填字母）

a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑

b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑

c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑

d．不是催化劑

③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是          。（填字母）

a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變

b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變

d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快

e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快

f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

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用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

選項(xiàng)

操作及現(xiàn)象

溶液

A

通人CO2，溶液變渾濁。再升溫至65℃以上，溶液變澄清。

C6H5ONa溶液

B

通人CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。

Na2SiO3溶液

C

通人CO2，溶液變渾濁。再加人品紅溶液，紅色褪去。

Ca（ClO）2溶液

D

通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。

Ca（OH）2溶液

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如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是

①CO、O2�、贑l2、CH4�、跱O2、O2�、躈2、H2

A.①②              B.②④                  C.③④           D.②③

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稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時(shí)汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示。

    

⑴稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_______________（填一項(xiàng)）。排放到大氣中的NOx會導(dǎo)致酸雨、___________等環(huán)境問題（填一項(xiàng)）。

⑵某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是____________________。

⑶若某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是_____（填字母），原因是______________________________。

A.①   B.②   C.都有可能

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