氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋2Mn2＋＋5SO＋3H2O。填空回答問(wèn)題：

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________(填序號(hào))。

A．酸式滴定管(50 mL)　B．堿式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)　D．錐形瓶　E．鐵架臺(tái)　F．滴定管夾　G．燒杯　H．白紙　I．膠頭滴管　J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：______________________________。

(3)選何種指示劑，說(shuō)明理由_______________________。

(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a) mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積偏________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a) mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度偏________(填“大”或“小”)。


【解析】　(1)因?yàn)檠趸�原滴定實(shí)驗(yàn)類(lèi)似于中和滴定，由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。

(2)由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。

(3)MnO為紫色，Mn2＋為無(wú)色，可用這一明顯的顏色變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。

(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測(cè)濃度比實(shí)際濃度偏小。

【答案】　(1)A、B、D、E、F、G、H

(2)堿　高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠管

(3)不用指示劑，因?yàn)镸nO全部轉(zhuǎn)化為Mn2＋時(shí)紫色褪去，現(xiàn)象明顯

(4)少　小


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是(  C )(12津)

A．NaHSO4水溶液顯中性              

B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)

C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)      

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)   N2O4(g)達(dá)到平衡。

其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。

A.減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度

(2)25 ℃時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。

(3)17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煤是一種重要的能源，含有硫元素，燃燒時(shí)會(huì)生成SO2。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.煤是含硫化合物

B.煤是一種可再生能源

C.在水吸收SO2的過(guò)程中只發(fā)生物理變化

D.SO2是酸性氧化物，被云霧吸收后可轉(zhuǎn)化成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是(　　)

A．Br－　　B．SO　　C．H2SO3　　D．NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（    ）

A.NaCl、NaClO                        B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3                    D.NaClO3、NaClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）�；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                      

（2）寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式                              

（3）寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式                                       ;

（4）將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。

①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                               ;

②反應(yīng)后溶液的pH          7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是                                  ;

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH           （填 “增大”、“不變”或“減小”），理由是

                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室

D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。

請(qǐng)按要求填空：

⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________。

⑵C的結(jié)構(gòu)式______________；H的化學(xué)式______________。

⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式__________________________。

⑷化合物J的化學(xué)式______________。

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