5．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化
B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)
C．向0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色
D．在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向△H-T△S＜0的方向進行

分析 A．化學變化中一定伴隨物質(zhì)變化、能量變化；
B．硫酸鋇、醋酸銨熔融狀態(tài)可完全電離，而氨水為混合物，電解質(zhì)與非電解質(zhì)必須為化合物；
C．Na2CO3溶液水解顯堿性；
D．△H-T△S＜0，反應可自發(fā)進行．

解答 解：A．化學變化中一定伴隨物質(zhì)變化、能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，則依據(jù)熱量變化，反應分為吸熱反應、放熱反應，故A錯誤；
B．硫酸鋇、醋酸銨熔融狀態(tài)可完全電離，二者均為強電解質(zhì)，而氨水為混合物，電解質(zhì)與非電解質(zhì)必須為化合物，則氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．Na2CO3溶液水解顯堿性，則向0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，故C正確；
D．△H-T△S＜0，反應可自發(fā)進行，則在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向△H-T△S＜0的方向進行，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、水解反應、電解質(zhì)判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2.2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）．其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，往三頸瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液．
②關(guān)閉k2．打開ki，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸瓶內(nèi)的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{色（Cr2+）時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2.2H2O．
（1）裝置甲中連通管a的作用是使漏斗內(nèi)的液體順利滴下．
（2）三頸瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
（3）實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為打開K2關(guān)閉K1．
（4）裝置丙中導管口水封的目的是避免空氣進入裝置乙氧化二價鉻．
（5）洗滌產(chǎn)品時，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是b、c、a（填標號）．
a．乙醚    b．去氧冷的蒸餾水    c．無水乙醇
（6）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)3.17g，則[Cr（CH3COO）2]2.2H2O（相對分子質(zhì)量為376）的產(chǎn)率是74.3%．
（7）一定條件下，[Cr（CH3COO）2]2.2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設計實驗檢驗這兩種氣體的存在．①混合氣體通入澄清石灰水中，變渾濁，說明混合氣體中含有CO2；②混合氣體通入灼熱的CuO，固體顏色由黑色變紅色，說明混合氣體中有CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00 mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
③步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
④步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
實驗室欲用圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶；熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應熱為（　　）
A．△H=+244.1kJ/molB．△H=-488.3kJ/molC．△H=-996.6kJ/molD．△H=+996.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．四氯化錫可用作媒染劑、有機合成中氯化的催化劑等．實驗室制備四氯化錫所需的有關(guān)裝置和信息如下：

有關(guān)信息：①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫；②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點-33℃，沸點114.1℃；③四氯化錫易水解．
回答下列問題：
（1）裝置甲中反應容器的名稱是圓底燒瓶；試劑E和F分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（2）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+Cl2↑+2H2O；裝置戊中發(fā)生反應的化學方程式為Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4．
（3）上述各裝置的連接順序是甲→丁→戊→乙（填裝置標號），實驗開始時點燃的酒精燈是甲（填“甲”或“戊”）．
（4）裝置乙的作用是吸收未反應的氯氣同時防止空氣中水分進入裝置戊使產(chǎn)物水解．
（5）實驗所得SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是d（填標號）．
a．用NaOH溶液洗滌  b．升華  c．重結(jié)晶  d．蒸餾  e．過濾  f．萃取
（6）四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性，原因是SnCl4+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SnO4↓+4HCl（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱（△H）．下表是一些化學鍵的鍵能．
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反應熱△H為（　�。�
A．+1940 kJ•mol-1B．-1940 kJ•mol-1C．-485 kJ•mol-1D．+485 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于一個放熱反應，已知產(chǎn)物的總能量為90KJ，那么反應物的總能量可能是（　�。�
A．20KJB．40KJC．90KJD．100KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．四氯化錫用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑，實驗室制備四氯化錫的反應、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

有關(guān)信息：
①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫．
②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點-33℃，沸點114.1℃．
⑧暴露于空氣中與空氣中的水分反應生成白煙，有強烈的刺激性，遇水分解．
回答下列問題：
（1）儀器C的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）制備無水四氯化錫各裝置的連接順序是Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ（填裝置序號）．
（3）裝置V的作用是吸收未反應完全的氯氣，防止空氣中的水氣進入裝置Ⅲ內(nèi)，使SnCl4水解．
（4）若無裝置V存在，在裝置Ⅲ中除生成SnCl4外，還存在的副產(chǎn)物化學式為Sn（OH）4或SnO2．
（5）若Ⅱ中用去錫粉5.95g，反應后，Ⅲ中錐形瓶里收集到12.0g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為92.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
H2SO4H2SO4=2H++SO42-．
（2）如果NaHSO4的電離方程式可以寫成：NaHSO4=Na++H++SO42-．那么，將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應的離子方程式是：H++OH-=H2O．
（3）用“雙線橋”法，對反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進行化合價變化、電子轉(zhuǎn)移以及氧化、還原分析．，其中氧化劑是MnO2，還原劑是HCl．

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