Question

一定溫度下將1mol CO和1mol H₂O（g）通入一個密閉容器中反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），達到平衡后CO₂的物質的量為

2

3

mol．在相同條件下，若將1mol CO₂、1mol H₂、1mol H₂O（g）同時通入同一個密閉容器中反應，達到平衡后CO₂的體積分數(shù)可能是（　�。�

• A、22.2%
• B、27.5%
• C、33.3%
• D、36.8%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：一定溫度下將1mol CO和1mol H₂O（g）通入一個密閉容器中反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），達到平衡后CO₂的物質的量為

2

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mol，
依據(jù)化學平衡三段式列式計算
             CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）  1      1         0       0
變化量（mol）

2

3

     

2

3

       

2

3

     

2

3

平衡量（mol）

1

3

    

1

3

        

2

3

     

2

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結合平衡移動原理分析判斷．

解答： 解：一定溫度下將1mol CO和1mol H₂O（g）通入一個密閉容器中反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），達到平衡后CO₂的物質的量為

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mol，
             CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）  1      1         0       0
變化量（mol）

2

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2

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平衡量（mol）

1

3

    

1

3

        

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3

     

2

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在相同條件下，若將1mol CO₂、1mol H₂、1mol H₂O（g）同時通入同一個密閉容器中反應，可以看做加入1mol CO₂、1mol H₂，和加入1mol CO和1mol H₂O（g）是等效平衡，二氧化碳體積分數(shù)=

2 3

2

×100%=33.3%，再加入1mol H₂O（g）平衡正向進行，二氧化碳體積分數(shù)大于33.3%；
達到平衡后CO₂的體積分數(shù)可能是36.8%；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡計算分析，注意等效平衡狀態(tài)的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．