Question

兩種金屬粉末混合物32g，與足量稀鹽酸反應(yīng)可放出H₂ 1g，混合物組成可能是（　�。�

• A、Zn和Fe
• B、Zn和Cu
• C、Fe和Al
• D、Mg和Al

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)常見的金屬的化合價(jià)，可以設(shè)該混合物為+2價(jià)金屬混合物，且為能夠和鹽酸反應(yīng)的金屬，通過M=

m

n

計(jì)算求出平均摩爾質(zhì)量，然后分析所給選項(xiàng)得出答案，注意鋁的+2價(jià)摩爾質(zhì)量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol、鐵與稀鹽酸反應(yīng)中為+2價(jià)金屬．

解答： 解：設(shè)混合物為M，平均摩爾質(zhì)量為xg/mol，當(dāng)金屬混合物設(shè)定為+2價(jià)金屬時(shí)，則可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
M+2HCl═MCl₂+H₂↑
x            2
32g          1g  
x=

32g×2

1g

=64，
若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2價(jià)金屬，則必須只能有一種金屬的相對原子質(zhì)量小于64，而另一種金屬大于64；若有一種不反應(yīng)，則能夠反應(yīng)的金屬的相對原子質(zhì)量必須小于64，
A、鐵和鋅的相對原子質(zhì)量分別為56、65，一個(gè)大于64、另一個(gè)小于64，平均摩爾質(zhì)量可以為64g/mol，故A正確；
B、鋅的相對原子質(zhì)量為65，大于64，Cu不能和酸反應(yīng)，則不符合要求，故B錯(cuò)誤；
C、由于鋁為+3價(jià)金屬，鋁的+2價(jià)摩爾質(zhì)量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol，小于64g/mol，而Fe的相對原子質(zhì)量為56，小于64，二者的摩爾質(zhì)量都小于64，不符合要求，故C錯(cuò)誤；
D、鋁的+2價(jià)摩爾質(zhì)量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol，小于64g/mol，鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol，二者的摩爾質(zhì)量都小于64，不符合要求，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了混合金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握計(jì)算與酸反應(yīng)的原理，明確平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．