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【題目】下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是（ ）

A. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B. 可燃性氣體點燃前先驗純

C. 分液漏斗在使用前先檢漏 D. 滴管不能交叉使用

【答案】B

【解析】A．因藥品變質會污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，不是出于實驗安全考慮，A錯誤； B．因可燃性氣體不純時，點燃易爆炸，是出于實驗安全考慮，B正確；C．分液漏斗在使用前先檢漏，不是出于實驗安全考慮，C錯誤；D．滴管不能交叉使用，否則容易污染藥品，不是出于實驗安全考慮，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的燃燒熱相等的是

A. 碳和二氧化碳B. 1mol碳和3mol碳

C. 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D. 淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關相對分子質量為104的烴說法中正確的組合是（ ） ①可能發(fā)生加聚反應 ②可能是苯的同系物 ③可能含有5個碳碳三鍵 ④可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
A.①②③
B.①④
C.①③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數。按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。

②實驗前稱取17．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止， 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

③實驗結束后測得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中裝的試劑為___________________，C裝置的作用是___________________________。

（2）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。

（3）該樣品中NaHCO3的質量分數為_______________________（保留三位有效數字）。

（4）現有等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，請選擇正確的方法進行鑒別____。

A.加熱法：產生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3

B.沉淀法：加入BaCl2溶液，產生沉淀的是Na2CO3溶液

C.氣體法：逐滴加入鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液

D.測pH法：用pH試紙測其pH，pH大的是Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)見圖。下列說法正確的是( )

A. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結合力的水分子

B. 在100 ℃時，M的化學式為FeSO4·6H2O

C. 在200 ℃時，N的化學式為FeSO4·3H2O

D. 380 ℃的P加熱至650 ℃的化學方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH4）2SO4FeSO46H2O]比綠礬（FeSO47H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下： 廢鐵屑 溶液A 莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是； 證明溶液A不含Fe3+離子的最佳試劑是（填序號字母）．
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．燒堿溶液 d．KMnO4溶液
操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、、過濾．
（2）將莫爾鹽晶體放在托盤天平左盤進行稱量時，天平指針向右偏轉，說明 ．
（3）為了測定所得莫爾鹽中Fe2+的含量，稱取4.0g莫爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液進行滴定，到滴定終點時，消耗了KMnO4溶液10.00mL．則樣品中Fe2+的質量分數為（已知反應中MnO4﹣變?yōu)镸n2+）．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接；接 ． 將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 ． 裝置D的作用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

A. 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的數目為0.2NA

B. 100 g質量分數為46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子數為4NA

C. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數為2NA

D. 20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶質所含電子數為7.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若不考慮立體異構，則分子式為C4H8O2且為酯的同分異構體共（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法．
（1）有關熱化學方程式如下： 水煤氣法：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣35.4KJmol﹣1
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2=﹣90.1KJmol﹣1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）△H3=KJmol﹣1 ．
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2 ， 在不同條件下發(fā)生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示． ①二氧化碳合成甲醇正反應的△H（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N兩點時化學反應速率：v（M）v（N）．
③為提高CO2的轉化率除可改變溫度和壓強外，還可采取的措施是 ．
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應的平衡常數K=（填數值，保留2位小數）．
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應過程中CO2的體積分數為恒定值，則a與b的關系是 ．

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