【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O]比綠礬(FeSO47H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析.莫爾鹽的一種實驗室制法如下: 廢鐵屑 溶液A 莫爾鹽
(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進(jìn)行過濾,其目的是; 證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是(填序號字母).
a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.燒堿溶液 d.KMnO4溶液
操作I的步驟是:加熱蒸發(fā)、、過濾.
(2)將莫爾鹽晶體放在托盤天平左盤進(jìn)行稱量時,天平指針向右偏轉(zhuǎn),說明 .
(3)為了測定所得莫爾鹽中Fe2+的含量,稱取4.0g莫爾鹽樣品,溶于水配成溶液并加入稀硫酸,用0.2mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定,到滴定終點(diǎn)時,消耗了KMnO4溶液10.00mL.則樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知反應(yīng)中MnO4﹣變?yōu)镸n2+).
(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a接;接 . 將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 . 裝置D的作用是 .
【答案】
(1)防止Fe2+被氧化成Fe3+;b;冷卻結(jié)晶
(2)砝碼重,樣品輕
(3)14%
(4)d;e;f;分液;吸收多余的氨氣,防止污染空氣,并防止倒吸
【解析】解:廢鐵屑加稀硫酸溶解,得到硫酸亞鐵溶液A,加硫酸銨晶體共同溶解,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽;(1)Fe2+離子不穩(wěn)定,易被氧氣氧化為Fe3+離子,剩余少量鐵粉防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子;檢驗三價鐵離子用KSCN溶液,如果含有三價鐵離子溶液呈紅色;
操作I是從溶液中獲得晶體,加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾,
所以答案是:防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子;b;冷卻結(jié)晶;(2)遵循“左物右碼”原則,藥品應(yīng)放置在左盤內(nèi),將莫爾鹽晶體放在托盤天平左盤進(jìn)行稱量時,天平指針向右偏轉(zhuǎn),說明砝碼重,樣品輕,
所以答案是:砝碼重,樣品輕;(3)測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,F(xiàn)e2+→Fe3+ , 鐵元素化合價升高1價;MnO4﹣+→Mn2+ , 錳元素降低5價,化合價升降最小公倍數(shù)為5,故Fe2++系數(shù)為5,MnO4﹣ 系數(shù)為1,根據(jù)元素守恒可知Mn2+與Fe3+系數(shù)分別為1、5,根據(jù)電荷守恒可知缺項為H+ , H+其系數(shù)為2+3×5﹣[2×5﹣1]=8,根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)是4,所以反應(yīng)離子方程式為:5Fe2++MnO4﹣+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O,
設(shè)4g產(chǎn)品中Fe2+的物質(zhì)的量為xmol,則:
5Fe2+~~~~~~ | MnO4﹣ , |
5 | 1 |
xmol | 0.01L×0.2mol/L |
x= =0.01mol,
所以4g產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量0.01mol×56g/mol=0.56g,所以4g產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=14%,
所以答案是:14%;(4)制取的氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,剩余的氨氣用水吸收,故連接順序為a→d→e→f,分離互不相溶的液體的方法是:分液;氨氣有刺激性氣味,污染空氣,用水吸收多余的氨氣防止污染空氣,加倒置的漏斗防止倒吸,
所以答案是:d、e、f;分液;吸收多余的NH3防止污染空氣,防止倒吸.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量相同的兩種氣體,在相同條件下,則它們必然
A. 具有相同數(shù)目的原子 B. 都占22.4 L
C. 具有相同數(shù)目的分子 D. 具有相同的質(zhì)量
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【題目】下列事實或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是
A. 將食物存放在溫度低的地方B. 用鐵作催化劑合成氨
C. 將煤塊粉碎后燃燒D. 用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體
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【題目】下列實驗基本操作(或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲,主要是處于實驗安全考慮的是( )
A. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B. 可燃性氣體點(diǎn)燃前先驗純
C. 分液漏斗在使用前先檢漏 D. 滴管不能交叉使用
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【題目】把1mol X和1mol Y混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min末X的物質(zhì)的量為0.2mol,以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)
請回答:
(1)前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率
(2)n值.
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【題目】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示變化的是( )
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Na | Na2O | NaOH | Na2O2 |
C | SiO2 | SiF4 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
D | Al | AlCl3 | Al2O3 | NaAlO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
A.除去乙烷中少量的乙烯:通入酸性高錳酸鉀溶液中
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾
C.除去苯中少量的苯酚:加入足量濃溴水后過濾
D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾
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【題目】一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol/L的稀HCl中完全溶解后,再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,要使Mg元素全部沉淀出來,所加入的NaOH溶液的體積最小是( )
A.100ml
B.25ml
C.50ml
D.無法判斷
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