恒溫恒容密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作為化學平衡狀態(tài)標志的是：①混合氣體的密度；②容器內(nèi)氣體的壓強；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B的物質(zhì)的量濃度
A．①④B．②③C．②③④D．只有④
A

試題分析：由于A是固體，則正反應是氣體質(zhì)量增大的方向，則混合氣體密度增大到保持不變時，說明已達平衡，故①正確；正反應是氣體物質(zhì)的量不變的方向，因此無論平衡與否，混合氣體的壓強或總物質(zhì)的量均不變，故②③錯；正反應是B的物質(zhì)的量減小的方向，則B的物質(zhì)的量濃度減小到保持不變時，說明已達平衡，故④正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
B．一定溫度下，可逆反應2X （g）＋Y （g） 2Z （g）達到平衡的標志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2
C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學反應：aA+BC+B（反應物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質(zhì)濃度有如下關系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉化率是
A．60%      B．40%     C．50%       D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫條件下，對于可逆反應A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是
A．（1）的K<1B．（2）的K≈1C．（3）的K>1D．以上三種可能全對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是
A．若將容器體積變?yōu)樵瓉硪话耄琧(Z)為原來的1.8倍，則m+n＜q
B．該反應達到平衡時，加入Y，該反應的ΔH改變增大
C．升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小
D．使用催化劑，就可反應完全

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）[Fe（SCN）]2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]2＋的濃度與溫度T的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．△H＞O
B．反應處于D點時，一定有＞
C．溶液中c（Fe3＋）：A點＞B點
D．T1、T2時相應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＜K2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A＋a B  C＋2 D（a為化學計量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．T2＞T1，p2＞p1
B．該反應為放熱反應
C．若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)
D．增加B的物質(zhì)的量，該反應的?H增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為(　  )
A．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的壓強不變
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3 ：2的狀態(tài)

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