FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）[Fe（SCN）]2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]2＋的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．△H＞O
B．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有＞
C．溶液中c（Fe3＋）：A點(diǎn)＞B點(diǎn)
D．T1、T2時(shí)相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＜K2
B

試題分析:A、根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，溶液中[Fe（SCN）]2＋的濃度降低。這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，A不正確；B、D點(diǎn)不在平衡曲線上，根據(jù)圖像可知，D點(diǎn)如果要達(dá)到平衡狀態(tài)，則在保持溫度不變的情況下，溶液中[Fe（SCN）]2＋的濃度必然降低，即反應(yīng)向逆反應(yīng)方向。所以反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有＞，B正確；C、A點(diǎn)到B點(diǎn)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此溶液中c（Fe3＋）：A點(diǎn)＜B點(diǎn)，C不正確；D、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向，T1＜T2，所以T1、T2時(shí)相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＞K2，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(   )
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是 
A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/LD．達(dá)到平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為20%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作為化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是：①混合氣體的密度；②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B的物質(zhì)的量濃度
A．①④B．②③C．②③④D．只有④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)  ΔH＞0
該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)
x
y
A
反應(yīng)時(shí)間
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
B
反應(yīng)溫度
逆反應(yīng)速率
C
體系壓強(qiáng)
平衡常數(shù)Ｋ
D
MgSO4的品質(zhì)
CO的轉(zhuǎn)化率
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NO2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q>0） 在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件下測(cè)定結(jié)果最接近理論值的是
A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105 PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105 Pa
C．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104 PaD．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A， B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量 c kJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________；若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
（2）比較大�。簑1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關(guān)系 ______________________。
（3）若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時(shí)達(dá)平衡后C 的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關(guān)系______________________。
（5）能說(shuō)明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            （填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）。
a、v(C)=2v(B2)                  
b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c、容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化             
d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（6）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。
a、及時(shí)分離出C氣體             b、適當(dāng)升高溫度
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡是
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度(mol/L)
0．1
0．2
0
平衡濃度(mol/L)
0．05
0．05
0．1
 
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25％
C．其他條件不變時(shí)，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大。
D．其他條件不變時(shí)，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案