Question

（1）同溫同壓下等體積的CH₄和H₂，其質(zhì)量之比為

 

；完全燃燒消耗的同溫同壓下的氧氣的體積之比為

 

；生成的水分子數(shù)之比為

 

．
（2）某CH₄和H₂的混合氣體在氧氣中恰好充分燃燒得到CO₂和水蒸氣的混合體，所得混合氣體相對于相同狀況下的H₂的密度為12，則原混合氣體中CH₄和H₂的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）同溫同壓下，Vm相同，等體積的CH₄和H₂，由n=

V

Vm

可知，物質(zhì)的量相同，結(jié)合m=nM及CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O、2H₂+O₂

點燃

2H₂O計算；
（2）所得混合氣體相對于相同狀況下的H₂的密度為12，可計算CO₂和水蒸氣的體積比，結(jié)合反應(yīng)方程式計算．

解答： 解：（1）同溫同壓下，Vm相同，等體積的CH₄和H₂，由n=

V

Vm

可知，物質(zhì)的量相同，由m=nM可知，甲烷與氫氣的質(zhì)量比為16：2=8：1，
由CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O
   1    2           2
2H₂+O₂

點燃

2H₂O 
 1  0.5     1
則消耗氧氣的體積之比為2：0.5=4：1，
由N=nN_A可知，生成水分子數(shù)之比=水分子物質(zhì)的量之比=2：1，
故答案為：8：1；4：1；2：1；
（2）設(shè)混合氣體中CH₄和H₂的物質(zhì)的量分別為x、y，則
由CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O
   x          x   2x          
2H₂+O₂

點燃

2H₂O
 y          y 
CO₂和水蒸氣的混合體相對于相同狀況下的H₂的密度為12，
則

44x+2x×18+18y

3x+y

=12×2，
解得x：y=3：4，
故答案為：3：4．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)、體積之間的關(guān)系及燃燒反應(yīng)方程式的計算為解答的關(guān)鍵，注意相對密度的計算，題目難度不大．