Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、在常溫常壓下，2.24 L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3 N_A
• B、常溫下，1 mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C、在同溫同壓下，3.2 g O₂和0.4 g H₂具有相同的體積
• D、1 mol Na₂O₂中含有的陰陽離子總數(shù)為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量；
B、常溫下，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C、3.2g氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.4g氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，二者物質(zhì)的量不同，具有的體積不相同；
D、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中 含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子．

解答： 解：A、不是標準狀況下，題中條件無法計算2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量，所以無法計算2.24L二氧化碳中含有的原子數(shù)，故A錯誤；
B、常溫下1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故B正確；
C、同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，3.2g氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.4g氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，所以二者含有的體積不相同，故C錯誤；
D、1mol過氧化鈉中含有2mol陽離子鈉離子和1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰陽離子總數(shù)為3N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．