7.在四個(gè)失去標(biāo)簽的試劑瓶中,分別盛有鹽酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液.為了鑒別各瓶中的試劑,將它們分別編號(hào)為A、B、C、D,并兩兩混合反應(yīng),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
①A和B混合,產(chǎn)生無(wú)色氣體;    ②C和B混合,產(chǎn)生白色沉淀
③A和D混合,產(chǎn)生白色沉淀;    ④D和B混合,無(wú)明顯變化
(1)由此推斷各瓶所盛放的試劑為(用化學(xué)式回答):
AK2CO3,BHCl,CAgNO3,DCaCl2
(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式:
①A和B混合:K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑.
②C和B混合:HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
③C和D混合:2AgNO3+CaCl2═2AgCl↓+Ca(NO32

分析 鹽酸、CaCl2溶液、K2CO3溶液中分別加入AgNO3溶液都產(chǎn)生沉淀;鹽酸與K2CO3溶液反應(yīng)只產(chǎn)生氣體;K2CO3溶液與BaCl2溶液、AgNO3溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀;鹽酸與BaCl2溶液不反應(yīng),A+B→無(wú)色氣體,則A、B應(yīng)為鹽酸與K2CO3溶液中的物質(zhì),B+D→無(wú)明顯現(xiàn)象,則B、D應(yīng)為鹽酸、BaCl2溶液中的物質(zhì),所以B為鹽酸、A為K2CO3溶液、D為BaCl2溶液,則C為AgNO3溶液,以此解答該題.

解答 解:鹽酸、CaCl2溶液、K2CO3溶液中分別加入AgNO3溶液都產(chǎn)生沉淀;鹽酸與K2CO3溶液反應(yīng)只產(chǎn)生氣體;K2CO3溶液與BaCl2溶液、AgNO3溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀;鹽酸與BaCl2溶液不反應(yīng),A+B→無(wú)色氣體,則A、B應(yīng)為鹽酸與K2CO3溶液中的物質(zhì),B+D→無(wú)明顯現(xiàn)象,則B、D應(yīng)為鹽酸、BaCl2溶液中的物質(zhì),所以B為鹽酸、A為K2CO3溶液、D為BaCl2溶液,則C為AgNO3溶液,
(1)由以上分析可知A是K2CO3,B是鹽酸,C是AgNO3,D是CaCl2,故答案為:K2CO3;HCl;AgNO3;CaCl2
(2)①A和B混合,則是碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑;
②C和B混合,則是硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3;
③C和D混合,則是硝酸銀和氯化鈣反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣,方程式為2AgNO3+CaCl2═2AgCl↓+Ca(NO32
故答案為:K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑;HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3;2AgNO3+CaCl2═2AgCl↓+Ca(NO32

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度中等,本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì),根據(jù)反應(yīng)的顯現(xiàn)進(jìn)行推斷.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是(  )
A.苯、甲苯、環(huán)己烷B.乙醇、甲苯、溴苯C.己烷、己烯、苯酚D.甲酸、乙醛、丙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.下面是以商品級(jí)純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:

已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5.
回答下列問(wèn)題:
(1)檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量晶體溶于水,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,表明不含有Fe3+
(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全變成SnS沉淀,而Fe2+不沉淀;通入硫化氫至飽和的目的是:此空不填.
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;
②防止Fe2+的氧化.
(3)操作IV的順序依次為:蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌.
(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗.
(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:
a.稱(chēng)取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).
①計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%.
②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有樣品中存在少量的雜質(zhì)(如H2O、H2SO4等)、樣品部分被氧化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法中正確的一組是( 。
A.H2和D2互為同位素B.互為同分異構(gòu)體
C.甲烷與乙烯是同系物D.是同一種物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置探究氨氣的性質(zhì):

(1)制備氨氣:用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是(NH42CO3或NH4HCO3;堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳.
(2)氨的催化氧化:將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B中,用酒精噴燈加熱催化劑至紅熱,熄滅酒精噴燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明反應(yīng)是放(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.當(dāng)試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色后,停止反應(yīng),立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞,并將試管浸入冰水中,試管內(nèi)氣體顏色變淺(填“深”或“淺”),原因是2NO2?N2O4 △H<0,降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),部分紅棕色的NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)色N2O4
(3)點(diǎn)燃氨氣:已知“氨氣可在純氧中安靜地燃燒,變成氮?dú)狻保畬⒀鯕夂桶睔夥謩e從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣:①兩氣體通入的先后順序是先通O2,后通NH3;②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量,下列關(guān)于沉淀質(zhì)量(m)與鹽酸體積(V)之間關(guān)系的圖象正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列敘述中,錯(cuò)誤的是( 。
A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g•mol-1
B.2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素質(zhì)量相同
C.等質(zhì)量的02和03所含氧原子數(shù)相等
D.等物質(zhì)的量的CO和CO2所含氧原子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是(  )
A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.Fe2+→Fe3+D.Na2O2→O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng),正反應(yīng)方向是吸熱的,當(dāng)升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B.正催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度
C.壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D.濃度升高化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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