15．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體
C．甲烷與乙烯是同系物D．和是同一種物質(zhì)

分析 A．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子之間互為同位素，同位素的研究對象為原子；
B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，二者為同一種物質(zhì)；
C．同系物必須具有相似結(jié)構(gòu)，甲烷和乙烯的結(jié)構(gòu)不同；
D．二者分子式、結(jié)構(gòu)完全相同，為2-甲基丁烷．

解答 解：A．H2和D2為氫氣單質(zhì)，不屬于同位素，故A錯(cuò)誤；
B．和都是2，2-二溴甲烷，為同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷為飽和烴，乙烯為烯烴，二者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；
D．、結(jié)構(gòu)相同、分子式相同，屬于同一種物質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了同位素、同分異構(gòu)體、同系物等的判斷，題目難度不大，明確“五同”的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握同位素與同素異形體的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上常用如下方法從海水中提溴：

下列說法正確的是（　　）
A．步驟①③均發(fā)生了置換反應(yīng)B．步驟③中SO2被還原
C．步驟②③的目的是富集溴元素D．步驟④利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變
②前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
③反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是加入0.8molNO2（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù) K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
D．濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）B與D形成的化合物是共價(jià)化合物；A和E形成的化合物是離子化合物．（填離子化合物或共價(jià)化合物）
（2）C的氫化物的電子式為．
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（5）C、E形成的化合物為SO2、SO3（填化學(xué)式）
（6）用電子式表示AD形成化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．某物質(zhì)做焰色反應(yīng)時(shí)，火焰呈黃色，則該物質(zhì)中肯定不存在鉀元素
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在四個(gè)失去標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液．為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號為A、B、C、D，并兩兩混合反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
①A和B混合，產(chǎn)生無色氣體；    ②C和B混合，產(chǎn)生白色沉淀
③A和D混合，產(chǎn)生白色沉淀；    ④D和B混合，無明顯變化
（1）由此推斷各瓶所盛放的試劑為（用化學(xué)式回答）：
AK2CO3，BHCl，CAgNO3，DCaCl2．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
①A和B混合：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
②C和B混合：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
③C和D混合：2AgNO3+CaCl2═2AgCl↓+Ca（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L H2中含有N個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4N}{V}$mol-1．

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同步練習(xí)冊答案