3．在某恒容密閉容器中充入一定量 X（g）和 Y（g），發(fā)生反應2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中 X 的體積分數(shù)與溫度的 關系如圖．下列推斷正確的是（　�。�
A．M 點時，Y 的轉化率最大
B．升高溫度，平衡常數(shù)減小
C．平衡后充入 Z 達到新平衡時 Z 的體積分數(shù)增大
D．W，M 兩點 Y 的正反應速率相等

分析 溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，
A．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，M點不是平衡點，故A錯誤；
B．已知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故B正確；
C．反應前后氣體的物質的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，故C錯誤；
D．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡圖象、化學反應速率和平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點及之后各點為平衡點是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理FeO42-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到凈水的目的．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
①寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為4.4～7.5．
③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為69g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+；．
II．鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：
FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+．試寫出該電池充電時的陽極反應式LiFePO4-e-═FePO4+Li+．常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為14．（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為（　　）
離子Na+Ba2+Cl-X
個數(shù)3a2aab
A．NO3-、4aB．CO32-、3aC．OH-、6aD．SO42-、3a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．臭氧空洞、溫室效應、光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關
B．研制出性能優(yōu)良的催化劑可使反應的溫度降低，提高反應速率，從而起到很好的節(jié)能效果
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下△H 不同
D．光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質能的利用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向 100mL 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量（相同狀況）隨鐵粉 質量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）．下列分析或結果錯誤的是（　�。�
A．OA 段產(chǎn)生的是 NO，BC 段產(chǎn)生氫氣，溶液中最終溶質為 FeSO4
B．AB 段的反應為 Fe+2Fe3+═3Fe2+，
C．原混合酸中NO3-物質的量為 0.3mol
D．H2SO4 濃度為 2.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液溶質的質景分數(shù)為0.5%．試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量各為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．為了證明某晶體中含有NH4+、K+、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是（　�。�
A．取少量晶體放入試管中，加熱，若試管口上蘸有少量無水硫酸銅粉末的脫脂棉變藍，則可證明晶體中含有結晶水
B．取少量晶體溶于水，加入少量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
C．取少量晶體溶于水，加適量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量晶體溶于水，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能證明晶體中無K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于鐵的描述不正確的是（　�。�
A．在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色
B．鐵位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族
C．在化合物中，鐵通常呈現(xiàn)為+2，+3價
D．通常情況下，鐵絲在氯氣里燃燒時生成FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中屬于加成反應的是（　�。�
A．乙炔的燃燒B．苯的硝化反應
C．乙烷跟氯氣反應生成一氯乙烷D．乙烯與氯化氫作用生成一氯乙烷

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