8．將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)景分?jǐn)?shù)為0.5%．試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？

分析 發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Na2O+H2O═2NaOH，設(shè)混合物中Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)方程式表示出生成NaOH、氧氣物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量=70g+98g-氧氣質(zhì)量，再根據(jù)總質(zhì)量、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程計算解答．

解答 解：設(shè)混合物中Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2 4 1
xmol 2xmol 0.5xmol
Na2O+H2O═2NaOH
1 2
ymol 2ymol
$\left\{\begin{array}{l}{78x+62y=70}\\{（2x+2y）×40=（70+98-2×0.5x）×50%}\end{array}\right.$
解得：x=y=0.5
m（Na2O2）=0.5 mol×78 g/mol=39 g，m（Na2O）=0.5 mol×62 g/mol=31g，
故答案為：混合物中Na2O2質(zhì)量為39g，Na2O的質(zhì)量為31g．

點評 本題考查混合物計算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，關(guān)鍵是溶液質(zhì)量計算，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各選項中不屬于官能團(tuán)的是（　�。�
A．OH-B．-NO2C．-COOHD．-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．今有一混合物的水溶液呈無色，只可能含有以下離子中的若干種：Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.015mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得干燥沉淀2.33g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Ba2+、CO32-、Fe3+．
（2）原溶液中可能存在的離子是K+、Mg2+．
（3）請計算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．把碳棒放在酒精噴燈上灼燒 2-3min 后即投入到冷水中，重復(fù)操作幾次，可制得多孔碳棒
B．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄 溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C．K2CrO4 溶液中存在平衡 2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O，加稀硝酸則溶液由黃色變?yōu)槌壬?/td>
D．分光光度計可以用來測定某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在某恒容密閉容器中充入一定量 X（g）和 Y（g），發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中 X 的體積分?jǐn)?shù)與溫度的 關(guān)系如圖．下列推斷正確的是（　　）
A．M 點時，Y 的轉(zhuǎn)化率最大
B．升高溫度，平衡常數(shù)減小
C．平衡后充入 Z 達(dá)到新平衡時 Z 的體積分?jǐn)?shù)增大
D．W，M 兩點 Y 的正反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向水中通入氯氣：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固體：2H${\;}_{2}^{18}$O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點如圖所示．
請回答：
（1）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（寫化學(xué)式）NaOH；上述元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）HF．
（2）上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)的分子式是N2、O2、F2、Ne．
（3）已知D、F、G三種元素的離子具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這三種離子的半徑由大到小的次序為（用相關(guān)元素的離子符號表示）：F-＞Na+＞Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)滴加D溶液，白色沉淀消失．則：
（1）寫出下列反應(yīng)的相應(yīng)方程式：
上述反應(yīng)②中生成白色沉淀后，在空氣中放置，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
上述反應(yīng)③中生成白色沉淀后，繼續(xù)滴加D溶液，白色沉淀逐漸消失的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）若先向FeSO4溶液中滴加幾滴新制的氯水，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，看到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色到淺黃色，再出現(xiàn)紅色．
此過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各冶煉方法中，不能制得相應(yīng)金屬的是（　�。�
A．把鐵放入硫酸銅溶液中B．加熱氧化鋁
C．鋁粉與氧化鐵高溫共熱D．電解熔融氯化鈉

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