6．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A、氧化鈉為離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，電子式中相同的原子后離子不能合并．
B、硫化氫為共價化合物，不存在離子鍵．以共價鍵形成的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價化合物電子式的書寫，一般為正價者在前．對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊．
C、氫氧化鋇為離子化合物，由鋇離子與氫氧根離子構(gòu)成．簡單陽離子的電子式為其離子符號，無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．
D、Cl最外層滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、氧化鈉為離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，鈉離子不能合并，電子式為，故A錯誤；
B、硫化氫為共價化合物，不存在離子鍵，硫原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故B錯誤；
C、氫氧化鋇為離子化合物，由鋇離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，故C正確；
D、CCl4為共價化合物，各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯誤，故選：C．

點評 本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對電子對容易忽略，另外分清是離子化合物還是共價化合物是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語正確的是（　　）
A．乙酸根離子的結(jié)構(gòu)式：
B．CO2分子的球棍模型：
C．3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH=CH2
D．醛基的電子式為  

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．一定條件下反應A（s）+3B（g）?2C（g） 在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則下列說法中正確的是（　�。�
A．繼續(xù)加入反應物A 2mol，反應速率一定加快
B．溫度升高，反應速率一定加快
C．用反應物B表示該反應的反應速率為1.8 mol•L-1•min-1
D．用反應物C表示該反應的反應速率為3.6 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成
B．將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
C．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕
D．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molO2的質(zhì)量為32g/mol
B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
C．SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/mol
D．1mol CO2的體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在某澄清、透明的黃色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、I-、Cl-離子．進行下述實驗（所加試劑均過量）．

（1）沉淀 A的化學式是Fe（OH）3，氣體A的化學式是NH3；
（2）待測液中一定存在NH4+、Al3+、Fe3+、SO42-；一定不存在Ba2+、I-用離子方程式表示上述離子一定不存在的原因2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）寫出溶液C與過量氨水反應的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由A和其他無機原料合成環(huán)狀化合物E，其合成過程如下（水及其他無機產(chǎn)物均已省略）：

已知：RCH2ClRCH2OH，A分子中不含甲基，且能使溴水褪色．回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CHCH2OH，DCH3CH（OH）COOH．
（2）圖中①的反應類型是加成反應，②的反應類型是氧化反應．
（3）寫出反應③的化學方程式：2CH3CH（OH）COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．鐵和稀HNO3反應后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．體系中SO3的體積分數(shù)保持不變   d．每消耗1mol SO2的同時生成1molNO
（2）測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（寫出一種即可）．
（4）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）
為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的負極（選填“正”或“負”）寫出B極電極反應式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為1：7．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是含NO較多混合氣體無法完全吸收．

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