【題目】用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑：

甲:

乙:

丙:

若制取等量的Al(OH)3則(　　)

A. 甲、乙消耗的原料同樣多 B. 乙消耗的原料最少

C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同樣多

【答案】C

【解析】設(shè)制取2molAl(OH)3，三途徑均需要2molAl，其它原料按反應(yīng)方程式計(jì)算：甲：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；比較得知丙消耗的原料最少；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2 ． 圖是該過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變 化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(　　)

A. 加熱時(shí)有無(wú)氣體放出

B. 滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出

C. 溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液看有無(wú)白色沉淀生成

D. 溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無(wú)白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.常溫下水電離出的c（OH﹣）=10﹣13的溶液中：Na+、ClO﹣、F﹣、K+
B.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
C.含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO 、S2﹣、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：
（ i）MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測(cè)定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再用0.020molL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)．試回答下列問(wèn)題：
①方程式（ i）配平后H2C2O4的計(jì)量系數(shù)為 ．
②0.020molL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點(diǎn)的顏色變化是 ．
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若“能”，請(qǐng)給出計(jì)算結(jié)果；若“否”，試說(shuō)明原因．“能”的計(jì)算結(jié)果或“否”的原因說(shuō)明 ．
④若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 ．
A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失
B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．錐形瓶水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42﹣離子濃度與H+離子濃度的比值約為（ ）
A.1：10
B.1：1
C.1：2
D.1：20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ）
A.CO2H2S
B.NH3 HCl
C.P4 CCl4
D.C2H4 CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為 ． 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)變化的化學(xué)方程式為 ．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．①A是NaHCO3時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為： ．
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比為2：1相混合時(shí)，推知B的化學(xué)式為： ．
（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水；則B的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某晶體化學(xué)式為N2H6SO4，其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會(huì)存在（ ）

A.分子間作用力B.共價(jià)鍵C.離子鍵D.陽(yáng)離子

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