【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的物質(zhì),它們間的反應關系如圖所示.
(1)若A是可溶性強堿,B是正鹽,D不溶于稀硝酸,則B的化學式為 . 有關反應的化學變化的化學方程式為 .
(2)若B是正鹽,D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液.①A是NaHCO3時,該反應的離子方程式為: .
②A是一種淡黃色固體,且A與B以物質(zhì)的量之比為2:1相混合時,推知B的化學式為: .
(3)若A是碳化鈣(CaC2),A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和水;則B的化學式為 .
【答案】
(1)(NH4)2SO4;(NH4)2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
(2)Al3++3HCO ═Al(OH)3↓+3CO2↑;Al2(SO4)3
(3)Ca(HCO3)2
【解析】解:(1)若A是可溶性強堿,B是正鹽,D不溶于稀硝酸,這說明B是銨鹽,D是硫酸鋇,所以B的化學式為(NH4)2SO4 , C為氨氣,D為水,反應的化學方程式為(NH4)2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O,所以答案是:(NH4)2SO4;(NH4)2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O;(2)若B是正鹽,D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液,所以D應該是氫氧化鋁,B是鋁鹽.
①A是NaHCO3時,該反應的離子方程式為:Al3++3HCO ═Al(OH)3↓+3CO2↑,
所以答案是:Al3++3HCO3﹣═Al(OH)3↓+3CO2↑;
②A是一種淡黃色固體,則A是過氧化鈉,且A與B以物質(zhì)的量之比為2:1相混合時生成氫氧化鋁,這說明B的化學式為Al2(SO4)3 , C為氧氣,
所以答案是:Al2(SO4)3;(3)若A是碳化鈣(CaC2),碳化鈣溶于水生成氫氧化鈣和乙炔,A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和水,則B的化學式為Ca(HCO3)2 ,
所以答案是:Ca(HCO3)2 .
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【題目】下列方法不能達到預期目的的是
A. 用KMnO4酸性溶液鑒別乙烯和CO2 B. 用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液
C. 用觀察外觀顏色的方法區(qū)別銅板和鋁板 D. 用KOH溶液鑒別Na2CO3和KNO3溶液
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【題目】用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑:
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3則( )
A. 甲、乙消耗的原料同樣多 B. 乙消耗的原料最少
C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同樣多
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【題目】如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入2克無水乙酸鈉,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液,按圖連接好裝置,用酒精燈對試管甲小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗.試回答:
(1)試管甲中加入濃硫酸的目的是
(2)該實驗中長導管的作用是 , 其不宜伸入試管乙的溶液中,原因是
(3)試管乙中飽和Na2CO3的作用是
(4)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
(5)液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的 , 本實驗反應開始時用小火加熱的原因是;(已知乙酸乙酯的沸點為77℃;乙醇的沸點為78.5℃;乙酸的沸點為117.9℃)
(6)寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式 .
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【題目】工業(yè)酒精和用糧食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精的成分不完全相同.嚴禁用工業(yè)酒精勾兌食用酒,否則會使人雙目失明甚至死亡.工業(yè)酒精中的有毒成分是( )
A.CH3CH2OH
B.CH3COOC2H5
C.CH3OH
D.CH3COOCH3
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【題目】(1)在新制氯水中加入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是________________,說明氯水中含有(填化學式或離子符號)____________;向氯水中加入NaHCO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(2)制取漂白粉的化學反應方程式為______________________________________,反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_________,漂白粉的有效成分是________,它在空氣中變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)_______________________,______________________。
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【題目】為紀念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。編制出第一張元素周期表的科學家是( )
A.門捷列夫B.達爾文C.牛頓D.波義耳
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【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g).在500℃時,平衡常數(shù)K=9.若反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%
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【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表所示:
化學反應 | 平衡常溫 | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.5 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
(1)反應②是(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”).
(3)據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系,則K3=(用K1、K2表示).500℃時測得反應③在某時刻時,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL﹣1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正v逆(填“>”“=”或“<”).
(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②,已知c(CO)﹣t(反應時間)變化曲線Ⅰ如圖乙所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ
當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是
當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條是 .
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